Question

現有100g過氧化氫溶液，測得其中含氫元素的質量分數為8％，加入8gCuSO₄作催化劑
制取氧氣，充分反應后所得溶液（無晶體析出）中溶質的質量分數為

A．7．4％

B．10％

C．8％

D．11．1％

Answer 1

B

解析試題分析：過氧化氫溶液中溶質是過氧化氫，溶劑是水，它們的組成元素均是氫元素和氧元素。根據題意：過氧化氫溶液質量為100g,氫元素質量分數為8%，那么氫元素質量100g×8%=8g,氧元素質量100g-8g=92g． 設過氧化氫溶液中過氧化氫的質量m(H₂O₂)為x，則溶液中水的質量m(H₂O)為(100g-x)g,       x*(2/34)+(100g-x)*(2/18)=8,解得x=59．5g,（2/34為過氧化氫中氫元素的質量分數，2/18為水中氫元素的質量分數） 設生成氧氣的質量為y
2 H₂O₂------O2↑
68         32
59．5       y
y=28g
剩余水的質量m(H2O)="100g-28g=72g,"
硫酸銅質量分數w(CuSO4)=8g/(8g+72g)=10%．
考點：溶質質量分數的計算