Question

(6分)某含有雜質的CaCO₃固體（雜質不溶于水，也不與酸反應），老師安排同學做測定該固體混合物中CaCO₃質量分數的實驗．利用電子天平測定的有關實驗數據如下表：

稱量項目	質量/g
雜質和 CaCO3的混合物	10.00
錐形瓶+稀鹽酸（適量）	141.20
錐形瓶+稀鹽酸+雜質和CaCO3的混合物 （反應開始后15秒）	149.20
錐形瓶+稀鹽酸+雜質和CaCO3的混合物 （反應開始后35秒）	149.00
錐形瓶+稀鹽酸+雜質和CaCO3的混合物 （反應開始后55秒）	149.00

（1）生成二氧化碳多少g？
（2）試通過分析計算固體混合物中CaCO₃的質量分數？

Answer 1

（1）2．2g（2）50%

解析試題分析：根據化學反應前后質量守恒，可以求出CO₂質量為：10g+141．2g-149．0g=2．2g 固體中碳酸鈣和稀鹽酸反應放出了二氧化碳，所以可以由二氧化碳的質量，根據 化學方程式求出碳酸鈣的質量，再進一步求出碳酸鈣的質量分數。
設生成2．2gCO₂需要CaCO₃質量為x   
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑             
100                44
X                2．2g

x=5g                          
CaCO₃質量分數=×100%=50%．        
答：生成二氧化碳2．2克，樣品中碳酸鈣的質量分數是50%．。
考點：根據化學方程式進行計算