Question

汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池用的酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸，若用1L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度1.84g/cm³）配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm³）的體積為

 

L，配得的稀硫酸的質(zhì)量為

 

kg．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：根據(jù)加水稀釋溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，由所取濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量與稀釋后所得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比計算稀釋后所得稀硫酸的質(zhì)量，稀釋前后溶液的質(zhì)量差為需要加入水的質(zhì)量．

解答：解：1L=1000mL=1000cm³，稀釋后稀硫酸溶液的質(zhì)量=

1000cm3×1.84g/cm3×98%

28%

=6440g=6.440kg≈6.4kg
則需要水的質(zhì)量=6440g-1000cm³×1.84g/cm³=4600g 則水的體積為4600mL=4.6L
故答案為：4.6；6.4．

點評：根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，利用稀釋前濃溶液的質(zhì)量及稀釋前后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可計算稀釋后溶液的質(zhì)量．