Question

汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數為10%的稀硫酸．請回答下列有關問題：
（1）計算：若用質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制該質量分數為10%稀硫酸1000g時，需要濃硫酸的體積為

55.5

ml，蒸餾水的體積為

897.9

ml（精確到0.1）；
（2）量取：用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，所配溶液溶質質量分數

小于

  10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）稀釋配制：

將量好的濃硫酸倒入燒杯中，然后慢慢的倒入量取的蒸餾水邊加邊攪拌

（4）裝瓶并貼標簽．

Answer 1

分析：（1）根據溶質質量分數的計算公式進行計算．
（2）根據俯視讀數偏大，所以量取的濃硫酸小于實際需要的濃硫酸的量分析．
（3）根據稀釋濃硫酸的基本操作分析．

解答：解：（1）所需濃硫酸的質量1000g×10%÷98%⁼102.1g，所需濃硫酸的體積102.1g÷1.84g/cm³所需水的質量為1000g-102.1g=897.9g，水的密度為1g/mL所以所需水的體積為897.9mL，故答案：55.5，897.9．
（2）俯視讀數偏大，所以量取的濃硫酸小于實際需要的濃硫酸的量，溶質質量小了，溶質質量分數偏小，故答案：＜
（3）稀釋濃硫酸一定將濃硫酸注入水中，并不斷攪拌，故答案：將量好的濃硫酸倒入燒杯中，然后慢慢的倒入量取的蒸餾水邊加邊攪拌．

點評：配制溶液兩種常見操作：固體溶質加水溶解，配制步驟計算-稱量-溶解；液體加水稀釋，配制步驟計算-量取-溶解．