Question

汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數為20%的稀硫酸．請回答下列有關問題：
（1）若用100g質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm³）的體積為

390.0

ml（精確到0.1）；
（2）該實驗的主要步驟有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標簽．請填寫右側的標簽．

Answer 1

分析：（1）根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．
（2）由題意，所配制的為質量分數為20%的稀硫酸，填寫出其標簽即可．

解答：解：（1）設需要蒸餾水（密度為1g/cm³）的體積為x，則100g×98%=（100g+1g/cm³×x）×20%，x=390.0cm³=390.0ml
（2）由題意，所配制的為質量分數為20%的稀硫酸，其標簽為；．
故答案為：（1）390.0；（2）．

點評：本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟、溶液稀釋前后溶質的質量不變是正確解答本題的關鍵．