Question

【題目】同學們在學習金屬的化學性質時，做了稀鹽酸、稀硫酸分別與鋅、銅反應的實驗，實驗結束后，對酸的性質很感興趣，于是又繼續研究稀硝酸（）的性質，在老師的帶領下進行了以下實驗探究。

（實驗探究）

實驗內容	實驗現象	結論與分析
（1）用玻璃棒蘸取稀硝酸滴到pH試紙上，與________比較，讀出pH。	pH試紙變紅色	pH＝1，稀硝酸顯________性
（2）取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴入幾滴酚堿溶液，再逐滴加入稀硝酸，振蕩。	溶液的顏色變化情況是_______	稀硝酸與氫氧化鈉發生了中和反應。反應的化學方程式_______
（3）再分別在盛有少量鋅粉、銅粉的試管中加入2mL的稀硝酸，觀察實驗現象。	在兩支試管的溶液中均冒出氣泡，產生無色氣體A，在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B	鋅、銅都能與稀硝酸反應，產生氣體A

（提出疑問）：無色氣體A是什么？

（查閱資料）含氮元素的某些氣態物質的物理性質：

顏色	無色	無色	無色	紅棕色
溶解性	極易溶于水		難溶于水	可溶于水或硝酸

（交流與拓展）通過分析資料，大家一致認同了紅棕色氣體B是，但對無色氣體A及其變化的原因有不同的看法。

①小南同學認為A不可能是，他的理由是________。

②小寧同學認為A是，卻遭到大家的一致反對，原因是________。

（實驗結論）經討論，最終一致認為A是，在試管口遇氧氣生成了。

Answer 1

【答案】標準比色卡 酸 由紅色變成無色 NaOH+HNO3═NaNO3+H2O NH3極易溶于水，大多數氣體會溶解在稀HNO3中，且在常溫下NH3不易被氧化成NO2 N2的化學性質比較穩定，常溫下，N2在空氣中不能被氧化成NO2

【解析】

[實驗探究]（1）用pH試紙測稀硝酸pH的正確方法是：用玻璃棒蘸取稀硝酸滴到pH試紙上，把顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH；pH＝1，稀硝酸顯酸性；

（2）氫氧化鈉溶液呈堿性使無色酚酞試液變紅，當向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硝酸后，溶液堿性消失，無色酚酞由紅色變成無色；稀硝酸與氫氧化鈉發生中和反應，生成硝酸鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HNO3═NaNO3+H2O；

[交流與拓展]①氨氣極易溶于水，且不易被氧化，所以該氣體不可能是氨氣；

②由于氮氣化學性質很穩定，所以常溫下N2在空氣中不能直接被氧化成NO2。