Question

有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12.35克，加入27克水溶解，滴入硝酸銀溶液75克，恰好完全反應，生成氯化銀沉淀14.35克．取反應后濾液40克，蒸發去26.5克水，冷卻到10℃，溶液恰好飽和，計算：
（1）根據質量守恒定律，反應后濾液的質量為______克．
（2）混合物中，氯化鈉的質量．
（3）反應后濾液中溶質的質量分數．
（4）10℃時硝酸鈉的溶解度．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據質量守恒定律就是反應物的質量之和等于生成物的質量之和，進行計算．
（2）（3）利用化學方程式中已知氯化銀的量可求氯化鈉的質量及硝酸鈉的質量，再利用溶質質量分數的計算求出濾液的溶質質量分數．
（4）利用題目所給的數據，結合溶解度的概念解決．
解答：解：（1）利用質量守恒定律可知反應前與反應后物質的質量不變，則反應后濾液的質量是12.35g+27g+75g-14.35g=100g
（2）（3）設固體混合物中氯化鈉的質量為x，反應后生成硝酸鈉的質量為y．
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5       143.5   85
x          14.35g  y
（2）=，x=5.85g
（3）=，y=8.5g
反應后濾液中溶質的質量分數為：×100%=15%
（4）10℃時硝酸鈉的溶解度是z
則有  
z=80g
答：（2）混合物中，氯化鈉的質量是5.85g．（3）反應后濾液中溶質的質量分數是15%．（4）10℃時硝酸鈉的溶解度是80g．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和溶質質量分數的計算，屬常規性化學方程式及溶解度計算題．