Question

有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗其中的成分，經實驗得到下表，請完成相關內容．

實驗步驟及現象	結論
①將少許白色粉末溶于水得到無色溶液A	白色粉末中一定沒有 硫酸銅
②在A中加入足量硝酸鋇溶液，生成白色沉淀B，過濾得濾液C ③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸， 白色沉淀部分溶解 ④在濾液C中加入硝酸銀溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸	白色粉末中一定有硫酸鈉、碳酸鈉和氯化鈉

Answer 1

分析：對于給定物質進行成分推斷，一定要在操作中注意信息的有效捕獲，如加水得到無色透明溶液，是不含有色離子且彼此不能產生沉淀．另外本題是從結論推現象，要注意干擾的排除．

解答：解：
  通過①中的信息（無色溶液）可知，此物質沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶液的顏色是藍色；故答案為：硫酸銅；
  根據結論（白色粉末中一定有碳酸鈉和氯化鈉 ）可知，向A中硝酸鋇溶液后，硝酸鋇和碳酸鈉反應生成硝酸鈉和碳酸鋇，碳酸鋇是白色沉淀，并且碳酸鋇在硝酸溶液中會消失（發生化學反應）．發生的反應為：Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃；Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃；BaCO₃+2HNO₃ =Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃．故答案為：白色沉淀全部溶解．

點評：給出推斷的結論設計實驗來驗證，在驗證中要注意設計時注意干擾離子的排除和現象描述的準確到位．