Question

有一包白色粉末，可能由碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鈉、硫酸鈉和氫氧化鋇中的某幾種組成．為了鑒定其成分，依次進行如下實驗：
①將少量粉末放入足量水中攪拌、靜置、過濾，得白色沉淀和無色濾液．
②向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，在滴加的過程中有氣體產生．
③向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，有部分沉淀不溶解．
（1）在只進行實驗①情況下，猜想得到的白色沉淀含有的成分可能有

BaCO₃、BaSO₄、Mg（OH）₂

（填化學式）．
（2）實驗②中一定發生的化學反應的化學方程式為

BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）試根據以上三個實驗的現象推斷該白色粉末中一定含有

NaCl、Na₂CO₃、Ba（OH）₂

；一定沒有

Na₂SO₄

；可能含有

Mg（OH）₂

．（填化學式）
（4）為了確定可能含有的成分是否存在，可取實驗②中溶解之后的溶液，進行如下實驗：

操    作	現    象	結    論
向所取溶液中滴加足量的 NaOH 溶液	產生白色沉淀	原混合物中存在該物質．

Answer 1

分析：本題為文字敘述型混合物成分推斷題，根據題干敘述，①將少量粉末放入足量水中攪拌、靜置、過濾，得白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是氫氧化鎂、硫酸鋇和碳酸鋇；②向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，在滴加的過程中有氣體產生，則沉淀不可能是硫酸鋇，一定有碳酸鋇，可能有氫氧化鎂；③向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，有部分沉淀不溶解，則沉淀一定有氯化銀．

解答：解：①將少量粉末放入足量水中攪拌、靜置、過濾，得白色沉淀和無色濾液，氫氧化鎂本身是不溶于水的白色沉淀，碳酸鈉能與氫氧化鋇反應 生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉能與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，則白色沉淀可能是氫氧化鎂、硫酸鋇和碳酸鋇；
②向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，氫氧化鎂能與硝酸反應生成易溶于水的硝酸鎂和水，硫酸鋇不溶于稀硝酸，碳酸鋇能與硝酸反應生成二氧化碳氣體，在滴加的過程中有氣體產生，則沉淀不可能是硫酸鋇，一定有碳酸鋇，可能有氫氧化鎂，原物質中一定含有碳酸鈉和氫氧化鋇，一定不含有硫酸鈉，可能含有氫氧化鎂；
③向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，氯化鈉能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，氯化銀不溶于稀硝酸，加入足量稀硝酸，有部分沉淀不溶解，則沉淀一定有氯化銀，故原物質中一定含有氯化鈉；
要確定原物質中是否含有氫氧化鎂，可以取實驗②中溶解之后的溶液，加入氫氧化鈉溶液，觀察到有白色沉淀產生，則含有氫氧化鎂；
故答案為：（1）BaCO₃、BaSO₄、Mg（OH）₂；
（2）BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
（3）NaCl、Na₂CO₃、Ba（OH）₂；  Na₂SO₄；  Mg（OH）₂；
（4）NaOH，產生白色沉淀．

點評：本題為混合物成分推斷題，完成此題，可以依據題干敘述的實驗現象，結合物質的性質進行，要求同學們加強對物質性質的識記，以便靈活運用．