Question

2．小華同學配制50g溶質質量分數為20%的NaCl溶液，操作流程如圖1所示：

（1）小華同學應稱取氯化鈉的質量是10.0g．用50mL量筒量取水，實驗室現有①托盤天平　②量筒　③燒杯　④玻璃棒　⑤酒精燈等儀器．（3）配制溶液過程中，上述儀器不需要的是⑤（填序號）．
（2）在用托盤天平稱取食鹽的過程中，發現指針已偏向分度盤左側，他接下來的操作是在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡．
（3）在用量筒量取水的過程中，當液面接近刻度線時，他的操作如圖2所示，其中規范的是C（填序號）．
（4）該同學將配制的溶液裝入試劑瓶中，請你幫助他在如圖3所示的標簽內填寫好標簽的內容．
（5）如果小華配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數小于20%，則造成此誤差的可能原因有AB（填序號）．
A．稱量前天平沒有調平  
B．稱量紙上殘留少量NaCl
C．向燒杯中加水時，有少量水濺出燒杯外．

Answer 1

分析 （1）根據溶液質量和溶質質量分數計算溶質質量；
（2）考慮天平的使用方法；天平向左偏，說明藥品取的多；
（3）量取液體讀數時，視線要與凹液面最低處相平；
（4）運用標簽內容包括：溶液名稱和溶質質量分數分析；
（5）配制溶液的質量分數小于所要配制的20%，可判斷所配制的溶液中溶質氯化鈉質量偏小或溶劑水的量偏大導致的結果，因此，在分析造成誤差的原因時，應圍繞這樣兩個原因分析可能造成誤差的操作．

解答 解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數=50g×20%=10.0g，水的質量為50g-10g=40g，所以需要水的體積為40mL，用50mL量筒量取水，實驗室現有①托盤天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤酒精燈等儀器．配制溶液過程中，上述儀器不需要的是酒精燈；
（2）天平向左偏，說明氯化鈉取的多，要在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡；
（3）量取液體讀數時，視線要與凹液面最低處相平，A讀數方法不對，C中視線不到40mL，故選C；
（4）標簽內容包括：溶液名稱和溶質質量分數，故答案為；
（5）配制溶液的質量分數偏小，可能是氯化鈉稱量的少或加入的水多，故選AB．
故答案為：
（1）10.0g；50；
（2）在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡；
（3）C；
（4）；
（5）AB．

點評 熟練掌握配制溶液的步驟，儀器，溶質的質量分數計算是解答此題的基礎和關鍵．