Question

【題目】實驗室有一瓶標簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液，老師請各小組同學開展探究。

【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么物質的溶液?
【猜想與假設】經了解得知，這瓶無色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里。
由此猜測：這瓶無色溶液可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液。
（1）【理論分析】為了確定該溶液，他們首先進行了分析：
甲同學根據標簽上的組成元素認為一定不可能是溶液。
乙同學提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據是。
（2）【設計實驗】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們設計了如下實驗。

實驗操作	實驗現象
①取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液。 ②靜置、過濾，向白色沉淀中滴加。	產生白色沉淀。 產生大量氣泡，沉淀消失。

（3）【實驗結論】
該瓶無色溶液的溶質是 ， 生成白色沉淀的化學方程式是。
（4）【實驗反思】
丙同學認為原設計的實驗還可簡化，同樣達到鑒別的目的。丙同學設計的實驗如下（將實驗操作及實驗現象填入相應的空格中）：

實驗操作	實驗現象
取少量該無色溶液于試管中，。	。

Answer 1

【答案】
（1）氯化鈉,碳酸氫鈉、硝酸鈉化學式中Na右下角沒有2
（2）稀鹽酸
（3）碳酸鈉,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（4）滴加足量稀鹽酸,產生氣泡
【解析】解：【理論分析】氯化鈉中不含氧元素。碳酸氫鈉、硝酸鈉的化學式中Na右下角沒有2。【設計實驗】難溶性的碳酸鹽能與酸反應， Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，BaCO3+2HCl=BaCl2 +CO2↑+H2O ，氯化鋇是一種可溶性的鹽，而硫酸鈉與氯化鋇溶液反應生成的硫酸鋇沉淀不與稀鹽酸反應。【實驗結論】故該瓶無色溶液的溶質是碳酸鈉，生成白色沉淀的化學方程式是：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；【實驗反思】碳酸鹽可與稀鹽酸反應生成氣體。

故答案為：【理論分析】氯化鈉；碳酸氫鈉、硝酸鈉化學式中Na右下角沒有2；【設計實驗】稀鹽酸；【實驗結論】碳酸鈉；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；【實驗反思】滴加足量稀鹽酸；產生氣泡。

根據化學式來判斷；根據碳酸鹽與酸的反應來解答。