Question

【題目】現有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示．

(1)求混合溶液中CuCl2的質量分數為_______________；

(2)求恰好完全反應時，所得溶液溶質質量分數為_______________；(保留一位小數)

Answer 1

【答案】 27% 11.0%

【解析】設混合溶液中CuCl2的質量分數為x。

2NaOH + CuCl2 ===2NaCl+ Cu(OH)2↓

135 98

50g×x 9.8g

=，解得x=27%

(2)根據圖像可知，與稀鹽酸反應的氫氧化鈉溶液的質量為40g，設稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉的質量為y。

NaOH + HCl == NaCl + H2O

40 58.5

40g×10% y

=，解得y=5.85g

設氫氧化鈉與氯化銅反應生成氯化鈉的質量為z。

2NaOH + CuCl2 ===2NaCl+ Cu(OH)2↓

117 98

z 9.8g

=，解得z=11.7g

設生成9.8g氫氧化銅沉淀，反應掉氫氧化鈉溶液的質量為w

2NaOH + CuCl2 ===2NaCl+ Cu(OH)2↓

80 98

w×10% 9.8g

=，解得w=80g

恰好完全反應時，所得溶液溶質的質量為：5.85g+11.7g=17.55g

恰好完全反應時，所得溶液的質量為：50g+40g+80g-9.8g=160.2g

恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數為：×100%=11.0%