【題目】某化學小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產純堿的工藝流程圖如下，據圖回答：
(1)流程圖Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的順序能否顛倒？______(填“能或否”)，為什么___________________。
(2)過濾I得到的沉淀成分有：______________和______________(填化學式)
(3)如果不將氯化銨作為目標產品，即加入氨氣不是為了生產出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用_______________________。
(4)流程Ⅱ發生的反應方程式為：___________________________
(5)20℃時，向100g水中加入11.7g氯化鈉和15.8g碳酸氫銨，充分反應后，理論上從溶液中析出晶體的質量為_______g 。(20℃時碳酸氫鈉的溶解度為9.7g，氯化銨的溶解度為37.2g)
【答案】 不能顛倒， 如果顛倒，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法除去 Mg(OH)2 CaCO3 使溶液顯堿性，增大二氧化碳的吸收量 NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3+NH4Cl 7.1g
【解析】(1)依次向粗鹽水中加入Ca(OH)2和Na2CO3的順序不能顛倒，如果顛倒，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣將無法除去。(2)MgCl2 + Ca(OH)2 ==Mg(OH)2↓+ CaCl2，Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH，Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl，所以過濾I得到的沉淀成分有Mg(OH)2和CaCO3(3)氨氣易溶于水形成氨水，氨水屬于堿，使溶液堿性增強，增大二氧化碳的吸收量。(4)根據化學反應前后元素的種類不變，流程Ⅱ發生的反應方程式為：NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3+NH4Cl (5)20℃時，NaCl的溶解度是36g，所以100g水中最多溶解36gNaCl，向100g水中加入11.7g氯化鈉，不會析出晶體；NaCl+NH4HCO3==NaHCO3+NH4Cl，根據化學方程計算可知，11.7g氯化鈉和15.8g碳酸氫銨恰好反應，設生成NaHCO3的質量為x，NH4Cl的質量為y
NaCl+NH4HCO3==NaHCO3+NH4Cl
79 84 53.5
15.8g x y
=
，解得x=16.8g， 
=
，解得y=10.7g
20℃時氯化銨的溶解度為37.2g，故無氯化銨析出，20℃時碳酸氫鈉的溶解度為9.7g，所以析出碳酸氫鈉的質量是：16.8g-9.7g=7.1g
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【題目】(1)如圖是實驗室制取氣體的常用裝置。
①寫出圖中標注儀器的名稱：a__________，b___________。
②制取氧氣，發生裝置選用________，發生反應的化學方程式是____________。
③用B裝置制取二氧化碳氣體，首先往錐形瓶中加入的藥品是_________，選用的收集裝置是________。
(2)有同學認為這樣收集到的二氧化碳氣體純度不高，他設計如圖所示裝置，測定瓶中二氧化碳氣體的體積分數。
①檢查該裝置氣密性。
②用量筒等儀器測量集氣瓶的容積，其方法是：記下塞子塞入集氣瓶的位置線，取下塞子，接著___________， 由此測得集氣瓶的容積為260 mL。
③吹干集氣瓶后集滿一瓶二氧化碳氣體。
④塞上塞子，將50mL氫氧化鈉溶液注入集氣瓶中并輕搖，發生反應的化學方程式是__________，一段時間后打開止水夾，測得集氣瓶內液體體積為156 mL，該瓶氣體中二氧化碳氣體的體積分數是_______。
⑤根據以上探究過程，請你評價“這樣收集二氧化碳氣體方法”的優點和不足(各一點)：_______。
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【題目】建立宏觀、微觀和符號之間的相互聯系是化學學科的特點。構成物質的粒子之間的關系如圖所示。
（1）圖1中甲表示的是_____；
（2）氧氣、汞和硫酸銅三種物質中，由離子構成的是_____ （寫化學式）；
（3）如圖2所示，將滴有石蕊溶液的濾紙放入試管中，試管口放置一沒有濃鹽酸的棉花，可觀察到的現象是濾紙從右到左變_____色；
（4）圖3為某粒子的結構示意圖，當X=_____時，該粒子是原子；
（5）圖4為某化學反應的微觀示意圖，該化學變化中發生根本改變的粒子是_____（填“原子”或“分子”），變化過程中同種原子的個數_____（填“有”或“沒有”）改變；參加反應的A2與B2兩種物質的分子個數比為_____。
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【題目】下列化學實驗中能達到預期實驗結果的是
A. 借助托盤天平和其他手段測定銅鋅合金中鋅的質量分數為36.25%
B. 用pH試紙測定某未知溶液的pH為5.5
C. 20℃時，配制2%的氫氧化鈣溶液
D. 將100g 10%的稀鹽酸加熱蒸發掉50g水，使得稀鹽酸溶質質量分數變成20%
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【題目】現有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示．
(1)求混合溶液中CuCl2的質量分數為_______________；
(2)求恰好完全反應時，所得溶液溶質質量分數為_______________；(保留一位小數)
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【題目】看圖回答下列問題
（1）實驗室用裝置A制取氧氣的化學方程式為_______________________。
（2）用裝置C排空氣收集二氧化碳，驗滿時，燃著木條應放在______ (填“a”或 “b”)端。
（3）實驗室制取二氧化碳后，若從所得液中回收CaCl2固體(CaCl2可溶），應進行的操作是___________。（填寫裝置編號）
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【題目】根據下圖的實驗常用儀器回答有關問題。
（1）儀器A的名稱______________。
（2）若用過氧化氫制備氧氣并控制反應速率，應選用上述儀器中的_____（填序號），其化學反應方程式為______。
（3）若用Zn和稀硫酸制備氫氣并使反應隨時發生或停止，應選儀器_____（填序號），其反應方程式為____。
①用充滿水的G收集H2，請將圖G補畫完整。
②為了獲得純凈的硫酸鋅晶體，可先加入過量的________或________除去制H2后溶液中過量的酸，過濾，______，降溫結晶，得到硫酸鋅晶體。
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【題目】在“宏觀－微觀－符號”之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式。
（1）下圖為硼原子結構示意圖，其原子的質子數為_________；
（2）硼酸有消炎作用，已知硼酸根離子符號為
，則硼酸的化學式為______。
（3）硼和水在高溫下的反應為：2B+6H2O 
2B(OH)3+3X，推算X的化學式為__。
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