Question

10．A～H是初中化學常見的物質，已知A為黑色固體單質，G為紫紅色固體單質，B為紅棕色粉末，H為藍色的硫酸鹽溶液．它們的轉化關系如圖所示，回答下列問題．
（1）B的化學式Fe₂O₃，
（2）寫出下列反應的化學反應方程式
①2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑
②C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
④Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
（3）反應①～④中為置換反應的是①、③（填序號）．
（4）A、C、E具有還原性的物質是有AE．

Answer 1

分析 根據A為黑色固體單質，而B為紅棕色粉末，所以可以判斷A為碳單質，而B為氧化鐵粉末，它們在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，而C可以和A在高溫下反應，所以可以判斷C為二氧化碳，D為鐵，那么E為一氧化碳，G為紫紅色固體單質，所以可以知道G為銅，而F為氧化銅，D可以和H反應生成G，所以可以判斷H為銅鹽的溶液，例如硫酸銅，至此各物質均已鑒定完畢，帶入驗證，符合題意，可以據此解答．

解答 解：根據A為黑色固體單質，而B為紅棕色粉末，所以可以判斷A為碳單質，而B為氧化鐵粉末，它們在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，而C可以和A在高溫下反應，所以可以判斷C為二氧化碳，D為鐵，那么E為一氧化碳，G為紫紅色固體單質，所以可以知道G為銅，而F為氧化銅，D可以和H反應生成G，所以可以判斷H為銅鹽的溶液，例如硫酸銅，帶入驗證，符合題意；
（1）根據分析，B的化學式Fe₂O₃．
（2）反應①為碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，故其反應的化學方程式為2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．
反應②為碳和二氧化碳高溫生成一氧化碳，故其反應的化學方程式為C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
反應③為鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵溶液，故其反應的化學反應方程式為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（3）根據（1）的解答可以知道，反應①為氧化鐵和碳的反應，為置換反應；而反應②為二氧化碳和碳的反應，為化合反應；反應③為鐵和硫酸銅溶液的反應，屬于置換反應；反應④為一氧化碳和氧化銅的反應，不屬于基本反應類型；故反應①～④中為置換反應的是①、③．
（4）A是碳，具有還原性，C是二氧化碳，不具有還原性，E是一氧化碳，具有還原性．
故答案為：
（1）Fe₂O₃；
（2）2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑；C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（3）①、③；
（4）AE．

點評 此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其他結論．