Question

6．通過第十單元的化學學習，我們認識了許多“奇妙的酸”和“神奇的堿”，請回答下列問題：
用鹽酸可以將鋁壺內壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃]除去，屬于中和反應的是氫氧化鎂與鹽酸反應，用化學方程式表示Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．但所用鹽酸不能過量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學方程式表示）2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．

Answer 1

分析 鹽酸能與氫氧化鎂發生中和反應，鹽酸能與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；金屬鋁是活潑金屬，能與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，據此進行分析解答．

解答 解：氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應；反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
由于金屬鋁是活潑金屬，能與稀鹽酸反應，因此除水垢時鹽酸不能過量，否則過量的鹽酸就和鋁壺反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
故答案為：氫氧化鎂與鹽酸反應；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）、化學方程式的書寫方法并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．