Question

（4分）某石化廠有一種石油產品含有質量分數為4.9％的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸。請計算：
（1）若要清洗100kg的這種石油產品，需要多少千克的NaOH？
（2）石化廠進行了技術改造，采用Ca(OH)₂中和這些殘余硫酸。每處理100kg這種產品，可以節約多少經費？NaOH和Ca(OH)₂的市場價格如下表：

名 稱	Ca(OH)2	NaOH
價格（元/kg）	6.00	24.00

Answer 1

（1）4kg （2）73.8元

解析試題分析：（1）利用石油產品中殘余硫酸的質量分數計算出所要清洗石油產品中硫酸的質量，然后，根據反應的化學方程式中物質的質量比，計算所需氫氧化鈉的質量。
解：設需要NaOH的質量為x。
2NaOH＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋2H₂O
80     98
x     100kg×4.9%
80：98=x：100kg×4.9%
解得：x＝4kg
（2）先計算改用氫氧化鈣后處理同樣產品需氫氧化鈣的質量，再結合氫氧化鈉、氫氧化鈣的市場價格，計算使用氫氧化鈉與使用氫氧化鈣所花費的差值。
解：設改進后需要Ca(OH)₂的質量為y。
Ca(OH)₂＋H₂SO₄＝CaSO₄＋2H₂O
74       98
y       100kg×4.9%
74：98=y：100kg×4.9%
解得：y＝3.7kg
則可以節約經費4kg×24.00元/kg－3.7kg×6.00元/kg＝73.8元
答：若要清洗100kg的這種石油產品，需要4千克的NaOH；采用Ca(OH)₂中和這些殘余硫酸，每處理100kg這種產品，可以節約經費73.8元。
考點：根據化學反應方程式的計算
點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算，計算時要根據已知條件和化學方程式中的固定質量比，以及質量分數公式進行分析解答，注意代入化學方程式計算的每一個物質的質量，都應是參加反應的純凈物的質量。