Question

某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題，進行探究學習，請你作為該小組成員來解決下列問題．
（1）實驗前，小組同學對某些問題展開討論并設計有關實驗方案：
①小剛同學說：“酸的溶液呈酸性，堿的溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性”．你認為這種推理

 

（填“正確”或“不正確”），你的例證是

 

．
②小麗同學從某一欠收農田里取回一份土壤樣品，請你用兩種不同的方法幫小麗測出該土壤樣品浸出液的酸堿性（只寫出所用試劑的名稱即可）：a

 

；b

 

．
（2）請你設計一個實驗，能通過清晰可見的現象，除去氯化鈣溶液中的少量稀鹽酸．你的實驗方案是（寫出實驗操作、現象和結果，注“不能用指示劑”）

 

．
（3）某石化廠有一種石油產品含有質量分數為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸．請計算：
①若要清洗100kg的這種石油產品，需要

 

千克的NaOH？
②石化廠進行了技術改選，采用Ca（OH）₂中和這些殘余硫酸．每處理100kg這種產品，可以節約

 

經費？NaOH和Ca（OH）₂的市場價格如下表：（寫計算過程）

名   稱	Ca（OH）2	NaOH
價格（元/kg）	6.00	24.00

Answer 1

分析：本題是探究酸堿鹽的性質及根據性質來除雜．
（1）①正確區分酸堿鹽和酸堿性．
②根據試劑所呈的不同顏色來確定溶液的酸堿性；酸性土壤要改良需能與酸反應的物質，來降低酸性．
（2）除雜主要是利用鹽酸的化學性質，但要遵循除雜的原則，不能引入新的雜質，本題還要求有清晰可見的現象，所以有氣體或沉淀或顏色變化是首選的．
（3）①根據硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式，將100kg的這種石油產品中硫酸的質量代入化學方程式計算氫氧化鈉的質量；
②根據硫酸與氫氧化鈣反應的化學方程式來計算需要的氫氧化鈣的質量，并利用它們的價格進行計算節約的經費．

解答：解：（1）①酸溶液一定呈酸性，堿溶液一定呈堿性，但鹽溶液不一定成中性，如碳酸鈉溶液雖然是鹽的溶液，但是呈堿性；硫酸氫鈉溶液也是鹽溶液，但呈酸性．故答案為：不正確；碳酸鈉溶液是鹽的溶液，但它呈堿性
②為檢驗溶液的酸堿性，可以選擇紫色的石蕊試液，或者選擇pH試紙直接測出它的酸堿度；故答案為：紫色石蕊試液，pH試紙；
（2）除去CaCl₂溶液中混有的少量稀鹽酸，加CaCO₃粉末反應有氣體生成，現象明顯且不引入雜質，
故答案為：向溶液中不斷加入CaCO₃粉末，當看到固體不再溶解，氣泡不再產生，說明稀鹽酸恰好被除去；
（3）①：（1）設需要NaOH的質量為x，則
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80      98
x     100kg×4.9%，

80

x

=

98

100kg×4.9%

解得x=4kg，
答：需要4千克的NaOH．
（2）設改進后需要Ca（OH）₂的質量為y，則
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74       98
y       100kg×4.9%，

74

y

=

98

100kg×4.9%

解得y=3.7kg，
則可以節約經費：4kg×24.00元/kg-3.7kg×6.00元/kg=73.8元
答：每處理100kg這種產品，可以節約73.8元．

點評：本題考查酸堿鹽的性質及利用性質除去物質中混有的雜質，是常見習題，考查學生考慮問題的全面性，尤其注意在除雜時不要引入新的雜質．以及利用化學反應方程式的計算，學生應能利用質量和質量分數來計算硫酸的質量，然后代入方程式計算即可，本題較好的注重了與生活、生產的聯系，體現了利用化學知識來解決生產中的實際問題．