Question

【題目】某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示(已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應)。

請回答下列問題：

(1)溶液A中共含有______種陽離子；寫出礦石中的任意一種金屬氧化物與稀鹽酸反應的化學方程式______(只寫一個)

(2)在溶液A中加入熟石灰調節溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子轉化為沉淀，該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關pH數據見表。為保證產品純度、減少產品損失，并便于操作，溶液B的pH可允許的范圍為是______；

氫氧化物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mg(OH)2
開始沉淀的pH	1.5	4.2	8.6
完全沉淀的pH	3.2	6.7	11.1

(3)寫出溶液B中加入熟石灰發生的化學反應方程式______。

Answer 1

【答案】4 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 6.7～8.6 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

【解析】

(1)稀鹽酸和氧化鎂反應生成氯化鎂和水，和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，和氧化銅反應生成氯化銅和水，溶液A中含有鎂離子、鐵離子、銅離子和氫離子等4種陽離子；

稀鹽酸和氧化鎂反應生成氯化鎂和水，和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，和氧化銅反應生成氯化銅和水，反應的化學方程式為：

MgO+2HCl═MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，CuO+2HCl═CuCl2+H2O。

故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

(2)由表中數據可知，溶液pH在6.7時，鐵離子和銅離子完全形成沉淀，而鎂離子在pH=8.6時開始產生沉淀，因此溶液B的pH可允許的范圍為是6.7～8.6。

故填：6.7～8.6。

(3)溶液B中加入熟石灰時，氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，發生的化學反應方程式為：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2。

故填：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2。