Question

【題目】現有A、B、C、D四種沒有標簽的無色溶液，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液中的一種，為了鑒別它們進行以下實驗，實驗步驟及現象如下：

（1）先分別取少量的四種溶液樣品于潔凈的試管中，再分別向四種溶液中滴加適量紫色石蕊溶液，結果A溶液顯紅色，B、C、D溶液顯藍色；

（2）B、C溶液混合后有白色沉淀產生，根據現象回答下列問題：B和C溶液混合發生反應的化學方程式為_____。

（3）物質鑒別完成后，取稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行實驗，如圖所示。

請回答以下有關中和反應的問題：

①圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH變化。進行該反應的實驗操作是按照圖2_____（填“甲”或“乙”）圖所示進行的，曲線上A點溶質為_____（填化學式）。

②圖3是NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，若反應后溶液pH為7，圖3中微粒的化學式為_____。反應前后各元素的化合價_____（填“改變”或“沒有改變”）。

③根據乙圖進行的實驗中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度變化如圖4所示：由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是_____（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（4）下列物質不能用來鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的是_____。

A 硫酸銅溶液 B pH試紙 C 氯化鈉溶液 D 大理石

Answer 1

【答案】Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 乙 NaCl、NaOH H2O 沒有改變 放熱 C

【解析】

（2）石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，稀鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液分別顯酸性、堿性、堿性、堿性，取四種溶液分別滴加石蕊試劑，能使石蕊溶液變紅色的是稀鹽酸，其余為藍色，故A為稀鹽酸；B、C溶液混合后有白色沉淀產生，其中碳酸鈉和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，因此剩下的D是氫氧化鈉。

（3）氫氧化鈉溶液呈堿性，鹽酸溶液呈酸性，由圖一可知溶液由堿性變為了酸性，故應該是堿中加酸，A點pH大于7說明反應過程中，氫氧化鈉有剩余，故此時溶質為氯化鈉和氫氧化鈉；氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O。而氯化鈉在溶液中以鈉離子和氯離子的形式存在，結合圖中信息可以知道微粒為水；

（4）因為氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀；pH試紙可以鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液；稀鹽酸與大理石反應生成氣體；故不能用來鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的是氯化鈉溶液。故選C。

故答案為：

（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；（3）①乙；NaCl、NaOH；②H2O； 沒有改變；③放熱；（4）C。