Question

【題目】某化學興趣小組的同學們想測定木炭還原氧化銅實驗后所得固體（銅和氧化銅的混合物,以下簡稱為“混合物”）中氧化銅的含量,進行了如下實驗。請回答問題:

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

（2）樣品中氧化銅的含量為_______。

（3）根據已知條件列出求解150g稀鹽酸中溶質質量（x）的比例式___________。

（4）若向最終所得濾液中加入46.5g水，所得不飽和溶液的溶質質量分數為___________。

（5）若將400g混合物還原，可得到金屬銅的質量為___________。

Answer 1

【答案】 20% 5% 384g

【解析】

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應是氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，其反應的化學方程式為。

（2）根據反應流程信息，向20g混合物中加入150g稀鹽酸，過濾后得濾液154g，再加20g混合物得到濾液質量增加，說明第一次反應中鹽酸有剩余，混合物中氧化銅乙完全反應，根據質量守恒，銅的質量為20g+150g-154g=16g，那么氧化銅的質量為20g-16g=4g，樣品中氧化銅的含量為。

（3）根據上一步可知，第一次參加反應的氧化銅質量為4g，第二次反應中濾液質量由154g增至156g，說明參加反應的氧化銅質量為2g，因此參加反應的氧化銅總質量為4g+2g=6g，設稀鹽酸中溶質質量為x

解得x= 5.475g y=10.125g

（4）若向最終所得濾液中加入46.5g水，所得不飽和溶液的溶質質量分數為。

（5）根據（2）可知，400g混合物中銅的質量為320g，氧化銅的質量為80g，還原反應即將氧化銅轉化為銅，氧化銅中銅元素質量為，可得到金屬銅的質量為320g+64g=384g。