Question

(2011年上海，50題)有一瓶標簽破損的稀硫酸，為測定其溶質 ，取出20g溶液，加入足量的鋅粒。充分反應后，產生氫氣0.02g。
算20g溶液中H₂SO₄的物質的量(根據化學方程式列式計算)。
②計算并在新標簽的橫線上填寫該溶液的溶質質量分數。

Answer 1

解：①設稀硫酸中溶質的質量為x。
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98        2
x         0.02g
=  x=0.98g
②該溶液中溶質的質量分數為×100%=4.9%
答：①20g溶液中H₂SO₄的質量為0.98g。
②如右圖。

解：①設稀硫酸中溶質的質量為x。
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98 2
x 0.02g
= x=0.98g
②該溶液中溶質的質量分數為×100%=4.9%
答：①20g溶液中H₂SO₄的質量為0.98g。
②如右圖。