Question

（5分）某化工廠排放的廢水中只含有鹽酸和MgCl₂兩種物質。小明同學向采集來的62.8 g廢水樣品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗NaOH溶液60g。將生成的沉淀物過濾出，經水洗、干燥后稱重為5.8g。
⑴寫出向廢水中加入NaOH溶液發生反應的化學方程式：
⑵請求出上述廢水樣品完全反應后的溶液里溶質的質量分數（要有計算過程）
【相對分子質量：MgCl₂-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)₂-58、H₂O-18】

Answer 1

（1）HCl + NaOH  ="=="  NaCl + H₂O   MgCl₂ + 2NaOH  ="=="  2NaCl + Mg(OH)₂↓(2分)
（2）15%  （3分）

：（1）鹽酸與氫氧化鈉反應的反應物是鹽酸和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉和水；氯化鎂與氫氧化鈉反應的反應物是氯化鎂和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉和氫氧化鎂，氫氧化鎂要標上沉淀符號，用觀察法配平，所以方程式分別為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O、MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓
（2）解：參加反應的氫氧化鈉的質量為60g×20%=12g
根據方程式可知溶質都是氯化鈉，并且消耗氫氧化鈉與生成的氯化鈉的分子個數比都是1：1，所以根據關系式法可求出氯化鈉，設氯化鈉質量為X：
NaOH-------NaCl
40         58.5
12g        X
根據：

40

58.5

=

12g

X

解得X=17.55g
反應后總溶液質量為：62.8g+60g-5.8g=117g所以廢水樣品完全反應后的溶液里溶質的質量分數為：

17.55g

117g

× 100%=15%．
故答案為：（1）HCl+NaOH═NaCl+H₂O、MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓；（2）15%．