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某中學化學課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進行抽樣檢測。取一定量的廢水，用質量分數為1%的氫氧化鋇溶液與之反應（其它物質不與氫氧化鋇反應），當恰好完全反應時，消耗氫氧化鋇溶液的質量為171g，過濾后，測得濾液的質量為268.67g。（不考慮過濾時濾液質量損失）（計算結果保留二位小數）【溫馨提示：氫氧化鋇與硫酸反應的化學方程式為：Ba（OH）₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O】求：
⑴反生成沉淀的質量為多少？
⑵該工廠排放的廢水中所含硫酸的溶質的質量分數為多少？

解：①設生成沉淀的質量為x
H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O
98 171 233
y 171g×1% x

x=2.33g（2分）
②根據質量守恒定律知：所取廢水樣品質量=（268.67+2.33）g﹣171g=100g（2分）
設廢水樣品中所含硫酸質量為y

y=0.98g
∴該工廠排放的廢水中硫酸的質量分數=

=0.98%（2分）
①反應中生成沉淀的質量為2.33g；
②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質量分數為0.98%．

略

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2010·遼寧鞍山，24）我國鋼鐵產量居全球第一，占全球總產量的30％以上。某興趣小組到鋼鐵廠做社會調查，取鋼樣(假設只含鐵和碳)進行實驗。他們向組成完全相同的四份鋼樣粉末中分別加入100g稀H₂SO₄溶液，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：

	實驗l	實驗2	實驗3	實驗4
鋼樣粉末質量	2．84g	4．26g	6．23g	7．5lg
生成H₂的質量	0．10g	0．15g	0．20g	0．20g

請計算：稀硫酸完全反應的實驗中，反應后溶液中溶質的質量分數是多少?(結果保留至0．1％)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2010浙江東陽37）晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數（雜質不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加人稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2g。試計算：
（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數是多少？
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1％）
（3）若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數據是。
____________________________________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2011年浙江湖州，37題）2010年全國兩會期間，與會人員領到的會議通知、日程表、便簽紙等都是外觀與普通紙相似的“石頭紙”。“石頭紙”的主要原料為碳酸鈣，加上少量聚乙烯和膠合劑制成（聚乙烯和膠合劑不溶于水且不與鹽酸反應）。
（1）“石頭紙”中的碳酸鈣屬于（選填“單質”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）。
（2）為惡劣測定某種“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數，某同學取該種“石頭紙”樣品10克，加入100克7.3%的鹽酸溶液充分反應。反應后燒杯內剩余物質的總質量為106.48克；經過濾干燥后稱得固體殘渣質量為2克。
該同學想出甲、乙、丙三種計算方案：
甲：根據“反應后燒杯內剩余物質的總質量106.48克，可知二氧化碳的質量，……”求解；乙：根據“反應后經過了干燥后稱得固體殘渣的質量2克，可知樣品中碳酸鈣的質量，……”求解；
丙：根據“100克7.3%的鹽酸溶液，可知參加反應的氯化氫質量，……”求解。
以上方案中，不正確的是。
（3）根據上述的某個正確方案計算該“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2011年浙江義烏，39題）義烏是“紅糖之鄉”。某校綜合實踐活動小組為完成與義烏紅糖相關的研究課題，來到了制糖基地進行了實地調查。
（1）他們先來到榨糖間，發現有榨糖師傅正把糖梗放入榨糖機內，機器的另一側不斷流出
汁液。這些汁液來自糖梗細胞結構中的    ▲    。
（2接著來到制糖間，只見屋內“白氣”彌漫。在滿屋的“白氣”中可以看到9口大鐵鍋從
大到小依次排開，鐵鍋里面翻滾著的濃稠液體顏色逐個加深。請你用學過的科學知識解釋“白
氣”產生的原因：    ▲
（3）在制糖的過程中，制糖師傅們會在鍋里加入一種白色粉末后，液面上立即泛起白沫，
此時制糖師傅便會用篩狀勺子從上層液體中撈出許多雜質，同學們都很好奇。
老師對此作了如下解釋：這種白色粉末叫小蘇打，它的主要成分是NaHCO₃，它受熱分解的化學方程式是：2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
產生的CO₂會附著在雜質表面，從而使它們受到的浮力      ▲   重力。
（4）小蘇打在日常生活中還有很多用途，如它是泡沫滅火器的主要原料，制糕點時適當加入可以使之松軟。同學們取廚房里的小蘇打15克充分加熱，測得生成CO₂ 2．2克。試計算小蘇打中NaHCO₃的質量分數。（小蘇打中的其它成分不參與反應）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

漂白粉的主要成分是CaCl₂和Ca(ClO)₂。工業上制取漂白粉的反應可表示為：2Cl₂+ 2Ca(OH)₂ CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O；欲制取含50.8 kg CaCl₂和Ca(ClO)₂的漂白需要氯氣的質量至少為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2011年浙江溫州，35題）在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質質量分數毒．0．73％的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數據如下表：

反應時間(秒)	0	25	50	75	100	125	150	175	200
滴入稀鹽酸體積(毫升)	0	4	8	12	16	20	24	28	32
pH	13.2	13.0	12.7	12.4	12.1	7.0	2.0	1.6	1.3
溫度(℃)	36.9	37.5	38.0	38.5	38.8	39.2	39.0	38.8	38.6

(1)觀察上表發現，當反應時間在__________秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。
(2)分析上表數據發現，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因：________________。
(3)結合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數據，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質的質量。(稀鹽酸的密度取l.0克／毫升；化學方程式為：NaOH+HCI=NaCl+H₂O)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2011年上海，50題)有一瓶標簽破損的稀硫酸，為測定其溶質，取出20g溶液，加入足量的鋅粒。充分反應后，產生氫氣0.02g。
算20g溶液中H₂SO₄的物質的量(根據化學方程式列式計算)。
②計算并在新標簽的橫線上填寫該溶液的溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(5分)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品l0.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(雜質不反應)，反應后燒杯中物質總質量為56.7克。
(1)生成CO₂的質量。
(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(寫出計算過程)。

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