Question

某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣。他們為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數為10%的鹽酸加入到10g水垢中，產生CO₂氣體的情況如下圖所示。（假定CO₂完全由碳酸鈣產生）

（1）從圖中可以看出，10g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是____________。
（2）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

（1）3.3  （2）60%

（1）由圖可知，120s后恰好完全反應，放出二氧化碳3.3g；
（2）解：設水垢中CaCO₃的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                  3.3g
100/x="44/3.3g"
x="7.5g"
水垢中CaCO₃的質量分數為:7.5g÷12.5g×100%="60%"
答：水垢中碳酸鈣的質量分數為60%