Question

把干燥純凈的10ｇ高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣。反應一段時間后停止加熱，待試管冷卻后，稱得試管內的固體剩余物為9.36ｇ。計算：
（1）制得氧氣的質量是＿＿＿＿＿ｇ,
（2）9.36ｇ固體剩余物中含有哪些物質？它們的質量各是多少？

Answer 1

⑴ 0.64 ｇ；（2分）
⑵ 解：參加反應的KMnO₄的質量為x，生成K₂MnO₄的質量為y，MnO₂的質量為z。
2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
316            197     87    32
x              y       z    0.64g

解得：x = 6.32g    y = 3.94g    z = 1.74g
剩余固體中KMnO₄的質量為：10g – 6.32g = 3.68g
答：9.36g固體剩余中含有高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳，它們的質量分別為3.68g、3.94g、1.74g。

試題分析：1、由題意可知，試管內減少的質量就是反應產生氧氣的質量，故制得氧氣的質量是10-9.36=0.64克；
2、高錳酸鉀反應后生成了錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。
解：設參加反應的KMnO₄的質量為x，生成K₂MnO₄的質量為y，MnO₂的質量為z。
2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
316            197     87    32
x              y       z    0.64g

解得：x = 6.32g    y = 3.94g    z = 1.74g
剩余固體中KMnO₄的質量為：10g – 6.32g = 3.68g
答：9.36g固體剩余中含有高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳，它們的質量分別為3.68g、3.94g、1.74g。
點評：根據化學方程式計算要注意設、寫、找、列、解、答幾個解題步驟。