Question

【題目】（7分）某興趣小組為了驗證質量守恒定律，在燒杯中盛有20g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液試管內裝有20g硫酸銅溶液，如圖所示，放于天平上稱量，此時天平平衡。然后將試管內藥品倒入燒杯內（試管不取出），恰好完全反應，試根據要求，回答下列問題：

（1）寫出實驗過程中觀察到的一項實驗現象：________________________________________________。

（2）反應結束后，天平指針會__________ （填“偏左”“偏右”“不發生偏轉”之一）。

（3）試計算恰好完全反應時所得不飽和溶液的質量。（精確到0.1g）

Answer 1

【答案】（1）生成藍色沉淀；（2）不發生偏轉；

（3）設生成氫氧化銅的質量為x

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓

80 98

20g.20% x

= x=4.9g

反應后所得不飽和溶液的質量為20g +20g-4.9g=35.1g

答：反應后所得不飽和溶液的質量為 35.1g

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應會生成藍色沉淀； （2）由于兩種藥品沒有揮發性，生成的沉淀也在燒杯中，所以反應結束后，天平指針不發生偏轉；（3）根據質量守恒定律，反應后所得溶液的質量就是反應前兩種溶液的質量之和減去生成氫氧化銅沉淀的質量，所以，關鍵是求出生成的氫氧化銅的質量，根據給定的氫氧化鈉的質量可求出氫氧化銅的質量。