Question

【題目】化學小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序,設計如下三個實驗（其中金屬均已打磨,其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）:

（1）實驗②的現象為_______________.化學方程式________________.

（2）甲同學認為通過實驗（1）和（3）可比較鋅和鐵的金屬活動性,他依據的實驗現象是___________．

（3）乙、丙兩位同學認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動性順序,并在上述實驗的基上,利用金屬不同的化學性質分別補充了一個實驗（如圖所示）,都實現了探究目的,乙同學的實驗:X是金屬_______,Y是______溶液;丙同學的實驗:X是金屬______,Y是______溶液.

Answer 1

【答案】銅片表面有銀白色固體附著，溶液由無色變成藍色 Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2 鋅表面產生氣泡快，鐵表面產生氣泡慢 鐵 硫酸銅 銅 硫酸亞鐵

【解析】

（1）實驗②的反應為銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，銀是銀白色固體，現象為銅片表面有銀白色固體附著，溶液由無色變成藍色，化學方程式：Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2；

（2）排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，并且金屬越活潑與酸反應就越劇烈，產生的氣泡就越快，甲同學認為通過實驗（1）和（3）可比較鋅和鐵的金屬活動性,他依據的實驗現象是鋅表面產生氣泡快，鐵表面產生氣泡慢；

（3）上述三個試管中 發生的化學反應證明鋅＞鐵＞氫＞，銅＞銀，但銅與鐵的活動性強弱不能證明，因此要加一個實驗來證明，可以直接用金屬與鹽溶液反應，也可通過與酸反應證明。乙同學的實驗：X是金屬鐵，Y是硫酸銅溶液；丙同學的實驗：X是金屬銅，Y是硫酸亞鐵溶液。