Question

（10眉山24）、（6分）實驗室常用鋅塊和稀鹽酸反應制取氫氣，若用2.6克鋅和稀鹽酸反應。則：
（1）可制取多少克氫氣？
（2）理論上需要質量分數為14.6﹪的稀鹽酸溶液多少克？

Answer 1

（1）0.08g      （2）20g

本題考查的是根據化學反應方程式的計算。首先根據反應物，生成物，反應條件正確寫出方程式，由方程式求出Zn，HCl 與 H₂的質量關系，再由Zn 的質量求出生成氫氣的質量和參加反應的HCl的質量，結合鹽酸的質量分數求出所需鹽酸的質量。
設可制取氫氣的質量為x，參加反應的HCl的質量為y
Zn+2HCl=ZnCl₂  +H₂↑
65  73         2
2.6g y         x  
65/2 =2.6g/x     65/73 ="2.6g/y"
x=0.08g        y=2.92g
2.92g÷14.6%=20g
答：（1）可制取0.08g氫氣，（2）理論上需要質量分數為14.6%的稀鹽酸溶液20克。