Question

（2010．浙江紹興35）．下圖是用銅粉氧化法生產氧化銅的流程圖。據圖回答下列問題：

(1)銅粉灼燒后可能有氧化銅和氧化亞銅兩種物質。氧化亞銅(Cu₂O)中銅元素的化合價是________價。
(2)已知氧化亞銅和稀硫酸反應可生成硫酸銅和銅。假如固體1中只含有銅的氧化物，下列推理合理的是___________(填序號)。
①固體1中加入稀硫酸，若溶液呈藍色，說明該固體中一定有氧化銅
②固體1中加入稀硫酸，若有紅色沉淀物，說明該固體中一定有氧化亞銅
(3)將得到的1.6噸氧化銅全部轉化為硫酸銅，可得硫酸銅多少噸?(CuO+H₂SO₄＝CuS0₄+H₂O)
(4)若用貼有如圖標簽的濃硫酸100毫升可配制溶質質量分數為49％的硫酸溶液_____克。

Answer 1

(1)+1    (2)②
(3)設可生成硫酸銅質量為X，則
CuO+H₂SO₄＝CuSO₄+H₂O
80      160
1.6噸      X
80∶160＝1.6噸∶X
X＝3.2噸
答：可生成硫酸銅3.2噸。
(4)368

本題考查的是物質的相互轉化和制備，金屬與酸的化學性質，有關元素化合價的計算，根據化學反應方程式的計算，溶液的稀釋。
（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，可設氧化亞銅（Cu₂O）中銅元素的化合價為x，2x+（-2）=0，x=+1；
（2）根據氧化銅和氧化亞銅分別與稀硫酸反應的產物判斷，①因為Cu₂O和CuO與稀硫酸反應都生成藍色的硫酸銅，所以固體中可能有氧化銅也可能含有Cu₂O，故①錯誤；
②因為氧化亞銅和稀硫酸反應可生成硫酸銅和銅，所以只要有銅存在，就說明一定含有氧化亞銅，故②正確，故選②；
（3）根據題中已知量設出未知量，然后根據化學方程式CuO+H₂SO4=CuS0₄+H₂O列比例式求解。
設可得硫酸銅的質量為x，
CuO+H₂SO₄=CuS0₄+H₂O
80      160
1.6t       x
80：160 =1.6t：x
解得x=3.2t
答：可得硫酸銅3.2噸。
（4）根據加水稀釋前后溶液的溶質質量不變，計算可配制溶質質量分數為49％的硫酸溶液質量為100ml×1.84g/cm³×98℅÷49℅=368g