Question

（2010浙江寧波37）為了測定某種黃銅(銅和鋅的合金)的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數據記錄如下表： 

	第1次	第2次	第3次	第4次
加人稀硫酸質量(g)	100	100	100	100
剩余固體質量(g)	87	74	67．5	67．5

 
(1)第2次測得剩余固體質量為74g，其成分為   ▲   。
A．銅          B．鋅          C．銅和鋅
(2)該黃銅樣品中銅和鋅的質量比m_銅：m_鋅：    ▲   。
(3)計算所用稀硫酸的溶質質量分數，并畫出反應生成的氫氣質量與加入稀硫酸質量的關系圖。

Answer 1

：（1）鋅、銅兩種金屬中只有鋅能與酸發生反應，第2次加入稀硫酸完全反應后剩余固體質量為74g，第3次加入稀硫酸固體質量還能減少說明第二次反應后剩余固體中仍有鋅；
（2）第四次加入酸固體質量不再減少說明鋅已完全反應剩余固體全部是銅，故銅的質量為67.5g，所以該黃銅樣品中銅和鋅的質量比為：67.5g：（100g-67.5g）=27：13；
故答案為：27：13；
(3)依據題意，第一次中參加反應的鋅的質量為100g-87g=13g，設參加反應的H₂SO₄質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98
13g   x
=
x=19.6g
則所用稀硫酸的溶質質量分數=×100%=19.6%