【題目】某校社會大課堂活動組織同學們走進了污水處理廠。
(1)參觀污水處理的第一道工序時，現場彌漫著難聞的氣味,同學們不禁掩住口鼻。從微粒的角度說明能聞到氣味的原因是_____________________。
(2)污水處理的第一道工序是經過如圖所示的格柵，格柵是帶有規則分布的方形網格，其作用是______________。
(3)二次沉淀池的主要作用是分離出活性污泥。活性污泥的作用是將污水中的一些有害物質經過生物降解轉化為沼氣(主要成分為CH4)，沼氣燃燒的化學反應方程式為_________。
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【題目】下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中可能合理的是( )
A. 向一定量的稀鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液
B. 向一定量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸
C. 向等質量的Na2CO3和NaHCO3中加入足量的稀鹽酸
D. 向一定量的稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液
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【題目】圖1是甲、乙兩種物質的溶解度曲線。20℃時，向兩支試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到圖2所示的現象。下列說法正確的是
A. 20℃時，乙溶液是飽和溶液
B. t℃后某一溫度時，乙溶解度大于甲的溶解度
C. 升高溫度可使兩試管中甲、乙溶液的質量分數均增大
D. 從20℃降低到t℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，溶質質量分數甲溶液比乙溶液小
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【題目】如下圖，是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是
A. 甲的溶解度比乙大
B. 40℃時，甲的飽和溶液中溶質質量分數為50%
C. 40℃時，將50g乙物質全部溶于水中，恰好能得到150g乙的飽和溶液
D. 將130g 20℃甲的飽和溶液升溫到40℃，最多還能溶解甲物質20g
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【題目】氫化鈣（CaH2）是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑。
【資料在線】
Ⅰ．金屬鈣的活動性很強，遇水立刻劇烈反應生成氫氧化鈣，同時產生一種氣體。
Ⅱ．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應，放出氫氣。
Ⅲ．用氫氣與金屬鈣加熱的方法可制得氫化鈣。
Ⅳ．白色的無水硫酸銅粉末吸水后會變藍。
Ⅴ．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，堿石灰和無水氯化鈣都可以吸收水分。
【探究一：定性分析】
（1）對于“金屬鈣與水反應生成的氣體”有如下猜想： 甲：氧氣，乙： 氫氣
你支持________________（填“甲”、“乙”）觀點，理由是__________________。
（2）CaH2中氫元素的化合價是____________，寫出CaH2與水反應的化學方程式__________。
（3）實驗室可用氫氣與金屬鈣加熱可得到氫化鈣，以下是反應裝置圖。
裝置A是實驗室制取氫氣的裝置，請寫出其中反應的化學方程式______________， 裝置B 中裝有無水氯化鈣，其作用是_______________________，若要證明進入C 裝置中的氫氣已經干燥，則應該在B、C之間連接右圖中的哪個裝置：____________（填①或②），現象是__________________。
（4）制備CaH2實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，向溶液中滴入酚酞后顯紅色。該同學據此判斷：上述實驗確實有CaH2生成。你認為該結論是否正確_____________（填“是”或“否”），原因是________________。
【探究二：產物定量測定】
﹙5﹚測定原理：根據金屬鈣、氫化鈣都能與水反應生成氣體的原理，采用測量氣體的體積的方法，測定制得的氫化鈣樣品的純度。甲、乙兩位同學分別設計了如下兩種方案。
甲方案：準確稱量一定質量的氫化鈣樣品與水反應，利用下圖裝置測定生成的氣體體積。為了比較準確的測量氣體體積，在___________（填字母序號）進行收集。
A．氣泡連續均勻時 B．剛開始有氣泡時
（6）規格為100mL量筒的最大刻度靠近____________端（填寫“M”或“N”）。實驗中100mL量筒中的水面下降到至45ml刻度時，收集到的氣體體積為______________mL。
乙方案：準確稱量一定質量的氫化鈣樣品與水反應，利用圖2中的一種裝置測定生成的氣體體積。
實驗步驟如下：①連接裝置并檢查裝置氣密性；②準確稱量所制得的氫化鈣樣品質量為46mg；③裝藥品，調節水準管至兩邊液面相平，讀數；④打開分液漏斗活塞，加入足量的水；⑤冷卻到室溫；⑥調節水準管，至裝置兩邊液面相平，讀數、計算生成氣體體積。
（7）相同條件下，使用_____________（填“裝置A”或“裝置B”）能使測定結果更準確。
（8）步驟⑥中調節液面相平的操作是將水準管______________（填“緩慢上移”或“緩慢下移”）。
（9）若稱取所制得的氫化鈣樣品質量為46mg，步驟③中讀數為10mL，反應結束后充分冷卻，步驟⑥中讀數為56.7mL。試通過計算求出∶
①樣品中氫化鈣的質量分數是___________。（該條件下氫氣的密度為0.09mg/mL，計算結果保留一位小數）
②若其它操作均正確，僅因下列因素會使氫化鈣的質量分數測定結果偏小的是_________（填字母序號）。
A．步驟④中加入的水量不足
B．步驟⑤中沒有冷卻至室溫
C．步驟③中平視凹液面最低處，步驟⑥中仰視凹液面最低處
D．步驟⑥中沒有調節水準管至兩邊液面相平，直接讀數
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【題目】下圖是關于氧氣化學性質的部分知識網絡：
(1)請寫出乙醇燃燒的化學反應方程式______________________________。
(2)Ⅰ、Ⅱ兩類反應均體現了氧氣的化學性質_______________________。
(3)下圖為生活中常見“暖貼”的部分標簽。
暖貼中活性炭具有____________作用；暖貼發熱其原理是利用鐵與空氣中某些物質發生緩慢氧化而產生的，請問空氣中的這些物質是_________。
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【題目】1000 mL某飲用礦泉水的成分如圖所示。
(1)此礦泉水中至少含有________種元素。
(2)在H2SiO3中，氫、氧原子的個數比為___________。
(3)在H2SiO3中，硅元素質量分數的計算式為_____________。
(4)某同學喝了500 mL該礦泉水，他攝入鉀元素的質量為________mg。
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【題目】A-H是初中化學常見的物質，A和C的組成元素相同、在常溫下均為液體，B為單質，D為常見的堿，E為一種常見的建筑材料，它們的相互轉化關系如圖所示（反應條件、部分生成物己略去）。
（1）G的化學式為_________
（2）反應③的化學方程式為__________________________
（3）反應④的基本反應類型_______________
（4）反應⑤在實際中的應用是_____________________________
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【題目】某化學興趣小組用數字化傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化，測定結果如下圖A、B圖所示。
（1）圖A表明該反應_____（選填“吸熱”或“放熱”）。
（2）圖B表明實驗時是將_____（選填“稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液”或“氫氧化鈉滴入稀鹽酸”）中。
（3）酸與堿發生中和反應的結果是酸和堿各自的特性都消失。下圖是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀實質，請從微觀的角度分析甲、乙處分別應填入的符號為_____、_____。
（4）做完氫氧化鈉與稀鹽酸反應的實驗后，該小組的同學對反應后溶液中是否有稀鹽酸剩余提出如下方案：
a：取樣，滴加石蕊試液，若變_____，證明有鹽酸剩余。
b：取樣，加入一小塊石灰石，若觀察到_____，證明有鹽酸剩余。發生反應的化學方程式為_____。
c：取樣，滴加硝酸銀溶液，若觀察到有白色沉淀，證明有鹽酸剩余。同學們認為該方案不合理，理由是_____（用化學方程式表示）。
（5）若將20.0g稀鹽酸滴加到10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g（含2滴酚酞試液）中，充分反應后溶液剛好變為無色，可視為恰好完全反應。則反應后所得NaCl溶液的溶質質量分數為多少？（寫出計算過程）______________.
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