Question

【題目】某化學興趣小組用數字化傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化，測定結果如下圖A、B圖所示。

（1）圖A表明該反應_____（選填“吸熱”或“放熱”）。

（2）圖B表明實驗時是將_____（選填“稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液”或“氫氧化鈉滴入稀鹽酸”）中。

（3）酸與堿發生中和反應的結果是酸和堿各自的特性都消失。下圖是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀實質，請從微觀的角度分析甲、乙處分別應填入的符號為_____、_____。

（4）做完氫氧化鈉與稀鹽酸反應的實驗后，該小組的同學對反應后溶液中是否有稀鹽酸剩余提出如下方案：

a：取樣，滴加石蕊試液，若變_____，證明有鹽酸剩余。

b：取樣，加入一小塊石灰石，若觀察到_____，證明有鹽酸剩余。發生反應的化學方程式為_____。

c：取樣，滴加硝酸銀溶液，若觀察到有白色沉淀，證明有鹽酸剩余。同學們認為該方案不合理，理由是_____（用化學方程式表示）。

（5）若將20.0g稀鹽酸滴加到10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g（含2滴酚酞試液）中，充分反應后溶液剛好變為無色，可視為恰好完全反應。則反應后所得NaCl溶液的溶質質量分數為多少？（寫出計算過程）______________.

Answer 1

【答案】 放熱 氫氧化鈉滴入稀鹽酸； OH- H+ 紅 氣泡， CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑ NaCl+AgNO3=AgCl ↓+NaNO3 6.5%

【解析】（1）從圖上可以看出，隨著反應的進行，溫度是逐漸升高的，說明反應中有熱量放出；（2）溶液開始是pH小于7，說明是氫氧化鈉往稀鹽酸中加；（3）酸與堿中和反應的結果是酸和堿各自的特性都消失。由NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質，氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根離子，鹽酸中含有氫離子和氯離子，反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成了水分子，則甲、乙處應填入的化學符號依次是OH、H+；（4）a：取樣，滴加石蕊試液，若變紅，證明有鹽酸剩余；b：取樣，加入一小塊石灰石，若觀察到氣泡，證明有鹽酸剩余。發生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑；c：取樣，滴加硝酸銀溶液，若觀察到有白色沉淀，證明有鹽酸剩余。同學們認為該方案不合理，因為生成的氯化鈉中也含有氯離子，化學方程式為NaCl+AgNO3=AgCl ↓+NaNO3；（5）設反應后所得NaCl溶液的溶質質量為，

HCl+NaOH==NaCl+H2O

40 58.5

1610%

解得：=2.34g，所以反應后所得NaCl溶液的溶質質量分數為。

答：反應后所得NaCl溶液的溶質質量分數為6.5%。