Question

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的氣體（標準狀況），所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現，那么用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，得到鐵的質量為（　　）

• A、11.2g
• B、5.6g
• C、2.8g
• D、無法計算

Answer 1

分析：恰好使混合物完全溶解，說明反應后既沒有固體，也沒有鹽酸．放出224ml標準狀況下的氣體，說明有0.01mol的Fe與鹽酸反應．向所得的溶液中加入硫氰化鉀，無血紅色出現，說明溶液中不存在Fe³⁺，即只有Fe²⁺，即Fe³⁺全部與Fe反應． 根據元素守恒可知鐵元素總得物質的量為0.05摩爾．

解答：解：根據題意，混合物完全溶解且所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現，可判斷原混合物恰好溶于100mL1mol/L的鹽酸且反應后的溶液中無Fe³⁺存在，因此Fe元素在溶液中只以FeCl₂的形式存在，溶液中氯離子與亞鐵離子的個數比為2：1，
則可由鹽酸物質的量可確定Fe的物質的量=FeCl₂的物質的量=

1

2

×0.1L×1mol/L=0.05mol
所以還原相同質量的此混和物可得到鐵的質量=0.05mol×56g/mol=2.8g
答案：C

點評：解答此題應抓著原混合物恰好溶于100mL1mol/L的鹽酸，且反應后的溶液中無Fe³⁺存在，即Fe元素只以FeCl₂的形式存在．