Question

人類的生活離不開金屬，用我們學(xué)到的化學(xué)知識和方法能分析和解釋許多現(xiàn)象．
（1）常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列

 

（填序號，下同）選項關(guān)系最大．
①地殼中金屬元素的含量      ②金屬的導(dǎo)電性      ③金屬的活動性
（2）下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應(yīng)的比較示意圖．以下說法錯誤的是

 

．

①可將上述四種金屬分為兩類：一類能與鹽酸反應(yīng)，一類不能與鹽酸反應(yīng)
②金屬甲、乙、丙與鹽酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
③若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Cu
④四種金屬的活動性強弱順序為：甲＞乙＞丙＞丁
（3）顆粒達(dá)到納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H₂和FeCl₂發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”，其化學(xué)方程式為

 

，反應(yīng)中需要保護氣的原因是

 

．
（4）向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，如圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示

 

．

①消耗鐵粉的質(zhì)量   ②生成硫酸亞鐵的質(zhì)量   ③溶液的總質(zhì)量   ④生成氫氣的質(zhì)量
（5）印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl₃溶液．已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂．現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是

 

．
①溶液中一定含F(xiàn)eCl₃，固體一定是鐵和銅  ②溶液中一定含F(xiàn)eCl₂，固體一定含銅
③溶液中一定含F(xiàn)eCl₂、CuCl₂，固體一定含銅  ④溶液中一定含F(xiàn)eCl₂，固體一定是鐵和銅．

Answer 1

分析：金屬的活動性順序的應(yīng)用主要表現(xiàn)在兩個方面：一是只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣；二是只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；化學(xué)方程式的書寫主要做好以下幾個方面：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、化學(xué)式的書寫、配平、沉淀氣體的標(biāo)注等．

解答：解：（1）由題可知地殼里含量最高的是金屬鋁，但鋁開發(fā)利用的時間在后，說明金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序與地殼里金屬含量無關(guān)，同時與金屬的導(dǎo)電性和延展性也無關(guān)，而是與金屬活動性順序和金屬冶煉的難易程度有關(guān)；
（2）由題意可知四種金屬的活動性強弱順序為：甲＞乙＞丙＞（H）＞丁，因此丙不可能為銅；
（3）反應(yīng)物為氫氣和氯化亞鐵，生成物是鐵和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂+FeCl₂

高溫  .

2HCl+Fe，納米鐵在高溫下與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，因此反應(yīng)中需要保護氣；
（4）向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，消耗鐵粉的質(zhì)量、生成硫酸亞鐵的質(zhì)量、生成氫氣的質(zhì)量都是先增加，隨著鐵粉的反應(yīng)完全它們的質(zhì)量不再增加；溶液的總質(zhì)量是不斷增加的；
（5）銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，說明FeCl₃不再存在，溶液中一定含F(xiàn)eCl₂；鐵能與氯化銅溶液反應(yīng)，因此溶液中可能沒有氯化銅，鐵不剩余；
故答案為（1）③；
（2）③；
（3）H₂+FeCl₂

高溫  .

2HCl+Fe；防止生成的納米鐵在高溫下與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)
（4）③
（5）②

點評：本題主要是讓我們結(jié)合生活常識和所學(xué)知識，探究日常生活中常見金屬及其制品的物理和化學(xué)性質(zhì)，涉及知識面比較廣泛．包括：金屬活動順序表、金屬的金屬活動性強弱、金屬性越強的金屬與酸反應(yīng)速率越快、排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來、金屬的化學(xué)性質(zhì)等．