Question

【題目】兩化學興趣小組測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（假定：石灰石樣品中除碳酸鈣外，其余物質不與稀鹽酸反應也不溶于水；且為了反應充分，盡可能的將石灰石樣品粉碎）．不同的小組采用了不同的方法，但是他們都成功的測定了所取樣品中碳酸鈣的質量分數．

【第一組】（1）稱取mg樣品放入燒杯；

（2）加入足量的稀鹽酸至不再產生氣體時，過濾、洗滌、干燥后稱量剩余固體質量為ng；

（3）根據剩余固體的質量求出樣品中碳酸鈣的質量分數為 ．（用m、n的代數式表示）

【第二組】（1）稱取6g樣品：按規范操作，用托盤天平稱取6g樣品時，若指針略向左偏轉，要使指針居中的恰當操作是： ；把稱取好的樣品放入燒杯中（燒杯質量為10g）．

（2）將50g稀鹽酸分5次加入，每次加入稀鹽酸后，用玻璃棒不斷攪拌，攪拌的目的是 ，然后對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了稱量，記錄如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的總質量（g）	10	20	30	40	50
燒杯和藥品總質量（g）	25.56	35.12	44.68	54.24	64.24

（3）分析數據，求①樣品完全反應后生成二氧化碳的質量為 g．

②石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（請寫出計算過程，并按照計算題的正確格式答題）

③該稀鹽酸的質量分數為多少？（答題要求同上）

④最后所得溶液的質量為 g．

Answer 1

【答案】【第一組】（1）；

【第二組】（1）減少樣品的質量；（2）加速物質的溶解；（3）①1.76；②石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是66.7%；③該稀鹽酸的質量分數為7.3%；④52.24；

【解析】【第一組】（1）碳酸鈣和鹽酸反應可以生成溶于水的氯化鈣的溶液，所以剩余固體即為雜質的質量，故固體中碳酸鈣的質量是（m﹣n）g，故；

【第二組】（1）依據物質稱量時的要求可知，若指針略向左偏轉，則說明樣品的量放多了，故要使指針居中的恰當操作是減少藥品的質量；

（2）溶解時玻璃棒作用主要是加速物質的溶解；

（3）①依據質量守恒定律可以反應中生成的二氧化碳的質量是：6g+50g+10g﹣64.24g=1.76g；

②設樣品中碳酸鈣的質量是x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 1.76g

x=4g

故碳酸鈣的質量分數是×100%=66.7%

③由第一次反應的情況可知10g稀鹽酸完全反應生成的二氧化碳質量是6g+10g+10g﹣25.56g=0.44g；

故設鹽酸的溶質質量分數為y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

73 44

10g×y 0.44g

y=7.3%

④由所提供的數據可知最后所得溶液的質量為64.24g﹣10g﹣（6g﹣4g）=52.24g；