Question

某科研小組預測定孔雀石中堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]的質量分數．現稱取30g該孔雀石樣品放入燒杯中，再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，反應的化學方程式為：銅Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．共消耗該稀鹽酸146g（假設雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水），最終稱得燒杯中剩余物質的質量為171.6g．試求：
（1）孔雀石中堿式碳酸銅的質量分數；
（2）所得溶液中溶質的質量分數．（結果保留至0.1%）

Answer 1

試題分析：（1）依題意，CO₂的質量=30g+146g﹣171.6g=4.4g
設孔雀石中堿式碳酸銅的質量為x，生成氯化銅質量為y
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
222               270    44
x                 y     4.4g
=     x=22.2g
=     y=27g
∴孔雀石中堿式碳酸銅的質量分數為×100%=74%
（2）根據（1）的計算可知，反應后溶液的質量=171.6g﹣（30g﹣22.2g）=163.8g
∴所得溶液中溶質的質量分數=×100%≈16.5%
答：孔雀石中堿式碳酸銅的質量分數為74%；所得溶液中溶質的質量分數為16.5%