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“過碳酸鈉”（化學式可表示為2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，極易分解，它既有碳酸鹽的性質(zhì)，又有雙氧水的不穩(wěn)定性和氧化性，是很好的消毒劑和供氧劑，廣泛應用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領(lǐng)域．現(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于m克水中配成稀溶液，再向其中加入適量二氧化錳粉末，充分反應后生成4.8g氣體．將反應后的混合物過濾，測得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%，求m．（不考慮損耗）

試題分析：設生成碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成水的質(zhì)量為y，
2（2Na2CO3?3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑
424   108  96
x     y   4.8g
      x=21.2g
      y=5.4g
所得濾液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%=10.6%       m=173.4g．
答：m的數(shù)值為173.4．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，若要用該方法制取32克氧氣，需要過氧化氫的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室高溫煅燒125g含CaCO380%的石灰石（雜質(zhì)不分解也不與酸反應），一段時間后，停止實驗，冷卻后用剩余的固體處理廢鹽酸。問能否處理含70gHCl的廢鹽酸，請寫出計算過程。
已知：CaCO3CaO+ CO2↑
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

40g質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質(zhì)不參加反應）．
（1）計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）將40g質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某科研小組預測定孔雀石中堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)稱取30g該孔雀石樣品放入燒杯中，再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，反應的化學方程式為：銅Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．共消耗該稀鹽酸146g（假設雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也不溶于水），最終稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為171.6g．試求：
（1）孔雀石中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留至0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品（含有少量氯化鈉）的包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．
為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否屬實，向4個分別盛有濃度相同、質(zhì)量均為100g稀鹽酸的燒杯中，分別放入不同質(zhì)量的純堿產(chǎn)品，充分反應后，稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：
所稱量的物質(zhì)
實驗1
實驗2
實驗3
實驗4
加入純堿產(chǎn)品質(zhì)量/g
2.8
5.6
11.2
14
燒杯中剩余物質(zhì)量/g
101.7
103.4
106.8
109.6
 
請計算（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的標注是否真實．
（2）所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

過氧化氫溶液在存放過程中會自然分解，使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小．某同學使用一瓶原標注為30%的過氧化氫溶液完成制取氧氣的實驗．通過稱量，該瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定條件下進行實驗，發(fā)現(xiàn)生成氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示．試計算
（1）現(xiàn)在這瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）該瓶溶液中，已經(jīng)分解的過氧化氫質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖。據(jù)圖回答：

（1）在滴加NaOH溶液過程中，原溶液中        離子個數(shù)不變。（填離子符號）
（2）P點溶液中的溶質(zhì)是                    。
（3）m1的值為           。
（4）M點溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一燒杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl組成的固體混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為20%的氯化鋇溶液，生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。

（1）請分析當BaCl2溶液滴加到B點時，溶液中的溶質(zhì)是                       。
（2）請計算當?shù)渭覤aCl2溶液至圖中A點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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同步練習冊答案
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