11、（1）①海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵，其中苦鹵是食鹽的
飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液，理由是
里面有析出的食鹽晶體
．②利用苦鹵．石灰乳．稀鹽酸可制得應用于飛機制造業的金屬鎂．其中發生反應的化學方程式是①
MgCI2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2
；②
Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
；③
MgCl2=Mg﹢Cl2↑
．
（2）一包從海水中獲得的粗鹽，其中含有少量的泥沙等不溶性雜質，可采用以下步驟除去
溶解
．
過濾
．
蒸發
．課外活動小組對經過初步提純的粗鹽的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質？
根據海水的成份和初步提純的實驗操作，估計粗鹽中可能還有雜質是CaCl
2和MgCl
2，現用實驗驗證這種推測：①取樣并溶解，加入數滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有（化學式）
MgCl2
，相關的反應方程式為
MgCl2﹢2NaOH=Mg（OH）2↓﹢2NaCl
；②接著再加入數滴Na
2CO
3溶液，目的是檢驗其有沒有（化學式）
CaCl2
，相關的反應方程式為
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
．實驗證明，這包粗鹽中含有的雜質是CaCl
2．
探究二：這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少？
按下面步驟繼續進行實驗：①稱取一定質量的樣品；②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量某種試劑，過濾；④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A；⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發皿蒸發，得到純凈固體B；⑥稱量實驗中得到的某種固體．
②③⑤步驟中，都使用到同一儀器（填名稱）
玻璃棒
，在步驟②和⑤中使用這種儀器采用了相同操作，但目的不同，在步驟②中的目的是
加速粗鹽的溶解
，在步驟⑤中的目的是
防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺
．步驟③中加入試劑是（化學式）
Na2CO3
，相關反應方程式為
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
．步驟⑤進行的“某一操作”是
加入適量或過量的稀鹽酸
，目的是
除去過量的碳酸鈉
，相關反應方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑
．步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是A還是B？
A
（填A或B）你不選擇稱量另一種固體的理由是
B中含有反應生成的氯化鈉
．
×100%=4.75g，則氯化鎂中氯元素的質量=4.75g-1.2g=3.55g
×100%=5.55g，則氯化鈣中氯元素的質量=5.55g-2g=3.55g
×100%=58.5g
×100%≈83.6%
