Question

（1）海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵，其中苦鹵是食鹽的                  （填“飽和”或“不飽和”）溶液，理由是                                       ，利用苦鹵．石灰乳．稀鹽酸可制得應用于飛機制造業的金屬鎂。其中發生反應的化學方程式是①                                 ；②                                  ；③                                    。
（2）一包從海水中獲得的粗鹽，其中含有少量的泥沙等不溶性雜質，可采用以下步驟除去                  ，                 ，                         。
課外活動小組對經過初步提純的粗鹽的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純。
（3）探究一：這包粗鹽中還有什么雜質？根據海水的成份和初步提純的實驗操作，估計粗鹽中可能還有雜質是CaCl₂和MgCl₂，現用實驗驗證這種推測：取樣并溶解，加入數滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有                （化學式） ，相關的反應方程式為                                          ；接著再加入數滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗其有沒有                （化學式），相關的反應方程式為                                                。實驗證明，這包粗鹽中含有的雜質是CaCl₂。
（4）探究二：這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少？按下面步驟繼續進行實驗：
①稱取一定質量的樣品；②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量某種試劑，過濾；④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A；⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發皿蒸發，得到純凈固體B；⑥稱量實驗中得到的某種固體。
②③⑤步驟中，都使用到同一儀器（填名稱）                              ，在步驟②和⑤中使用這種儀器采用了相同操作，但目的不同，在步驟②中的目的是                                       ，在步驟⑤中的目的是                                           。步驟③中加入試劑是（化學式）                    ，相關反應方程式為                                     。步驟⑤進行的“某一操作”是                   ，目的是                                      ，相關反應方程式為                                     。步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是A還是B？             （填A或B）你不選擇稱量另一種固體的理由是                                            。

Answer 1

（1）飽和；里面有析出的食鹽晶體；MgCl₂+Ca(OH)₂＝Mg(OH)₂↓+CaCl₂；Mg(OH)₂+2HCl＝MgCl₂+2H₂O
         MgCl₂Mg+Cl₂↑
（2）溶解；過濾；蒸發
（3）MgCl₂；MgCl₂+2NaOH＝Mg(OH)₂↓+2NaCl；CaCl₂；CaCl₂+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+2NaCl
（4）玻璃棒；加速粗鹽的溶解；防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；Na₂CO₃；
        CaCl₂+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+2NaCl；加入適量或過量的稀鹽酸；除去過量的碳酸鈉；
        Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑；A；B中含有反應生成的氯化鈉