Question

11、（1）①海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵，其中苦鹵是食鹽的

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液，理由是

里面有析出的食鹽晶體

．②利用苦鹵．石灰乳．稀鹽酸可制得應用于飛機制造業的金屬鎂．其中發生反應的化學方程式是①

MgCI₂﹢Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓﹢CaCl₂

；②

Mg（OH）₂﹢2HCl=MgCl₂﹢2H₂O

；③

MgCl₂=Mg﹢Cl₂↑

．
（2）一包從海水中獲得的粗鹽，其中含有少量的泥沙等不溶性雜質，可采用以下步驟除去

溶解

．

過濾

．

蒸發

．課外活動小組對經過初步提純的粗鹽的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質？
根據海水的成份和初步提純的實驗操作，估計粗鹽中可能還有雜質是CaCl₂和MgCl₂，現用實驗驗證這種推測：①取樣并溶解，加入數滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有（化學式）

MgCl₂

，相關的反應方程式為

MgCl₂﹢2NaOH=Mg（OH）₂↓﹢2NaCl

；②接著再加入數滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗其有沒有（化學式）

CaCl₂

，相關的反應方程式為

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

．實驗證明，這包粗鹽中含有的雜質是CaCl₂．
探究二：這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少？
按下面步驟繼續進行實驗：①稱取一定質量的樣品；②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量某種試劑，過濾；④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A；⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發皿蒸發，得到純凈固體B；⑥稱量實驗中得到的某種固體．
②③⑤步驟中，都使用到同一儀器（填名稱）

玻璃棒

，在步驟②和⑤中使用這種儀器采用了相同操作，但目的不同，在步驟②中的目的是

加速粗鹽的溶解

，在步驟⑤中的目的是

防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺

．步驟③中加入試劑是（化學式）

Na₂CO₃

，相關反應方程式為

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

．步驟⑤進行的“某一操作”是

加入適量或過量的稀鹽酸

，目的是

除去過量的碳酸鈉

，相關反應方程式為

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl﹢H₂O﹢CO₂↑

．步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是A還是B？

A

（填A或B）你不選擇稱量另一種固體的理由是

B中含有反應生成的氯化鈉

．

Answer 1

分析：（1）①欲正確解答本題，須知苦鹵是什么物質，根據它的特點即可知道苦鹵是食鹽的飽和溶液，因為里面有析出的食鹽晶體；
②欲正確解答本題，須知苦鹵和石灰乳的化學式，然后根據苦鹵、石灰乳、稀鹽酸之間的反應情況，寫出化學方程式即可；
（2）根據粗鹽提純的過程解答即可；
探究一：根據CaCl₂和MgCl₂，與NaOH和Na₂CO₃反應的情況進行判斷；
探究二：根據碳酸鈉與氯化鈣反應的情況解答．

解答：解：（1）①苦鹵是海水濃縮析鹽后產生的其氯化鈉含量小于總固形物質量的50%時的水溶液．在海鹽生產中，海水在鹽田里日曬蒸發濃縮，析出食鹽，當鹵水達到一定濃度時（28.5～30波美度），不再曬鹽，該鹵水稱為苦鹵．故苦鹵是食鹽的飽和溶液；
②苦鹵的化學式為MgCl₂，石灰乳的主要成分是Ca（OH）₂，制作過程為：MgCI₂﹢Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓﹢CaCl₂，Mg（OH）₂﹢2HCl=MgCl₂﹢2H₂O，MgCl₂=Mg﹢Cl₂↑．
故答案為：飽和，里面有析出的食鹽晶體，MgCI₂﹢Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓﹢CaCl₂，
Mg（OH）₂﹢2HCl=MgCl₂﹢2H₂O，MgCl₂=Mg﹢Cl₂↑．
（2）粗鹽提純的步驟為：①把含有泥沙的粗食鹽完全溶解；
②過濾掉不溶于水的泥沙；
③蒸發掉水分，即得到氯化鈉晶體．
故答案為：溶解，過濾，蒸發．
探究一：①因為氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，而氯化鈣與氫氧化鈉反應沒有沉淀或氣體生成，故加入數滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有氯化鎂．氯化鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式為：MgCl₂﹢2NaOH=Mg（OH）₂↓﹢2NaCl；
②因為Na₂CO₃溶液與CaCl₂反應生成碳酸鈣沉淀，故加入數滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗其有沒有氯化鈣；
故答案為：MgCl₂，MgCl₂﹢2NaOH=Mg（OH）₂↓﹢2NaCl，CaCl₂，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
探究二：②③⑤步驟中，都使用到同一儀器為玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗鹽的溶解；③中玻璃棒的作用是；⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺．
步驟③中加入試劑是Na₂CO₃，碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
步驟⑤進行的“某一操作”是加入適量或過量的稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉．反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl﹢H₂O﹢CO₂↑．
步驟⑥中需要稱量的固體是A，因為B中含有反應生成的氯化鈉．
故答案為：玻璃棒；加速粗鹽的溶解；防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺．Na₂CO₃；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
加入適量或過量的稀鹽酸，除去過量的碳酸鈉，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl﹢H₂O﹢CO₂↑．
A，B中含有反應生成的氯化鈉．

點評：本題主要考查學生對粗鹽提純的實驗的掌握．