【題目】甲、乙兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A.t2℃時，甲的飽和溶液比乙溶液的溶質質量分數大
B.t1℃時，向 50g水中加入 20g乙恰好達到飽和，則甲在該溫度下的溶解度為 40g
C.甲中混有少量乙時，可用降溫結晶的方法提純甲
D.t2℃時，將等質量的甲、乙兩種溶液分別降溫到 0℃，甲、乙溶液均有晶體析出
【答案】A
【解析】
由甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，甲的溶解度受溫度的影響較大。
A、t2℃時，甲的溶解度大于乙，甲的飽和溶液比乙的飽和溶液的溶質質量分數大，故A正確；
B、t1℃時，向 50g水中加入 20g乙恰好達到飽和，100g水中最多溶解的乙物質的質量為
，則甲在該溫度下的溶解度為 40g，故B正確；
C、甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，甲的溶解度受溫度的影響較大，甲中混有少量乙時，可用降溫結晶的方法提純甲，故C正確；
D、甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，t2℃時，將等質量的甲、乙兩種飽和溶液分別降溫到 0℃，甲、乙溶液均有晶體析出，但是題目未標明是飽和溶液，故D不正確。故選A。
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學甲設計了如圖1所示的實驗驗證質量守恒定律.
（1）按圖1裝配好儀器，檢查裝置的氣密性的方法是_______；
（2）拔掉橡皮塞(注射器不要拔掉)，裝入足量石灰石，再用注射器吸入2mL的稀鹽酸，注意鹽酸不能多吸，原因是__________；
（3）再按圖連接好裝置，塞緊橡皮塞；
（4）將裝置放在天平左盤，并用砝碼游碼使天平平衡；
（5）快速下推注射器活塞，使反應發生，此時錐形瓶內現象為_______、瓶外的現象為_______；
（6）反應結束后，再進行第2次稱量，發現稱量值沒有發生變化;
（7）同學乙設計了如圖2所示的裝置來驗證質量守恒定律，先把錐形瓶傾斜,再把氣球中的鐵粉倒入瓶中.試判斷反應后，他的裝置再次放在天平上_______(填“能”或“不能”)保持平衡.為什么________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】同學們用Na2CO3溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應原理時，對廢液的成分進行探究。
（推理假設）
上述兩種物質發生反應的化學方程式為______，由此推測出廢液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或鹽酸。
（實驗探究）
（1）確定廢液中是否含有鹽酸
①選擇試劑：根據鹽酸的化學性質，同學們選用了如圖所示的幾種物質，其中物質X是酸堿指示劑中的______溶液。
②實驗驗證：某同學向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到廢液中______，確定廢液中一定沒有鹽酸。
（2）確定廢液中是否含有Na2CO3：某同學選用pH試紙測出廢液的pH=10，確定廢液中一定含有Na2CO3。
（3）處理廢液，回收利用：欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成如下實驗方案設計．
方案 | 加入試劑 | 分離方法 | 方案評價 |
一 | 適量Ca(NO3)2溶液 | 過濾、蒸發結晶 | 不可行 |
二 | 過量的______ | ______ | 可行 |
（4）拓展運用：
按照如圖方案分離BaCl2和NaCl的固體混合物時，X溶液中溶質是______．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化工廠用廢硫酸制備K2SO4的流程如下：
(l)生產上將CaCO3研成粉末的目的是_____；寫出反應①的化學方程式：_____，操作I的名稱是_____。
(2)上述流程中，除可綜合利用CO2外，還可循環使用的物質是_____（寫化學式）。
(3)寫出反應③的化學方程式：_____，反應③在常溫下能實現的原因是_____。（反應③中相關物質的溶解度見下表）
物質 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | (NH4)2SO4 |
溶解度/g(20℃) | 34.2 | 11.1 | 37.2 | 75.4 |
(4)洗滌反應③所得晶體不用水而用飽和K2SO4溶液的目的是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請根據下列各圖中的有關信息，回答下列問題：
（1）儀器b的名稱：_____。
（2）實驗室用裝置A制取氧氣時發生反應的化學方程式是_____，若要收集到較純凈的氧氣，應選用的收集裝置是_____（填字母）。
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_____，若用G裝置收集CO2氣體，氣體應從_____端（填“c”或“d”）進入。
（4）若用C裝置制取CO2，該裝置的優點是_____；關閉開關后，C中多孔隔板處依次觀察到的現象是_____（用字母e、f、g對如圖進行排序）。
（5）某研究小組對H2O2分解的各種催化劑的催化效果進行定量對比探究。小組人員選用海藻酸鈉（海藻酸鈉是一種天然高分子物質，在本實驗中性質穩定）作為催化劑支架，制備負載不同催化劑的海藻酸鈉微球，利用數字化手持技術展開探究。
（實驗過程）
I、制備五種負載不同催化劑（MnO2、Cr2O3、Fe2O3、CuO、S）的海藻酸鈉微球，每個微球大小相同，且負載催化劑的質量相等。
II、取30粒負載某種催化劑的海藻酸鈉微球與20mL質量分數為5%的過氧化氫溶液，在錐形瓶中迅速混合發生反應，實驗裝置如圖1，采集200s內壓強數據，繪制曲線如圖2。
（實驗分析）
①本實驗中，負載MnO2的微球顯示了良好的催化效果，圖2中對應的曲線是_____（填“a”或“b”）；寫出該曲線對應的化學方程式_____。
②a瓶在60秒左右時壓強突然恢復到常壓，最可能原因是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學實驗室現有石灰石、稀鹽酸、氯酸鉀、澄清石灰水、火柴、藥匙及下列儀器：
（1）小明同學要制取氧氣，發現需要補充一種藥品是_____（填名稱），發生反應的化學方程式為_____，小明同學發現還缺少一種儀器_____（填名稱），該儀器在此實驗中作用是_____，補充此儀器后，他們還需要的儀器有_____（填序號）。
（2）若實驗室制取并檢驗二氧化碳的實驗過程中，右側試管中的導管口處沒有氣泡冒出，說明導管內氣體的壓強_____導管口處外界壓強，導致此現象的可能原因是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（1）大米是入們日常的主食之﹣，它為入體提供的主要營養素是_____。
（2）“加碘鹽”含有碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀中碘的化合價是_____。
（3）打開盛有白醋的瓶蓋時，很快就聞到了酸味。請從微觀角度解釋_____
（4）丙酸鈉（C3H5O2Na）是常用的食品防腐劑，丙酸鈉中C、O元素質量比為_____。
（5）生石灰常用作食品干燥劑，其原理_____（用化學方程式表示）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為干電池的結構示意圖，請利用所學知識完成下列問題。
（l）碳棒（主要成分是石墨）可用作干電池的電極，說明石墨具有_____性。
（2）把 NH4Cl配制成溶液，并結合如表填空。
溶液 | K2SO4溶液 | NH4Cl溶液 | 氨水 | K2CO3溶液 |
加入紫色石蕊溶液 | 紫色 | 紅色 | 藍色 | 藍色 |
①通過觀察如表可知，NH4Cl溶液的 pH_____（填“>”“<”或者“=”）7。
②表中屬于堿性氮肥的是_____。
（3）干電池中用到了銅和鋅兩種金屬，請你寫出一種證明兩種金屬活動性強弱的方案_____。
（4）干電池的材料很多可以回收利用。例如：回收的二氧化錳在實驗室制取氧氣時，所起的作用_____；干電池中的鋅殼可以回收用于實驗室制取氫氣，反應的化學方程式為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養之一。在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的重要思維方式。
（1）根據下列粒子結構示意圖，回答問題：
①上述示意圖中，共包含_____種元素。
②A、B、C、E中屬于陰離子的是_____（填離子符號）。
③若D表示某元素的原子，則該粒子在化學變化中容易_____（選填“得到”或“失去”）電子。
④若D為離子，則BD構成的化合物的化學式為_____。
（2）根據氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的微觀示意圖，回答問題：
①寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的化學方程式_____。
②從微觀的角度分析，上述反應的實質是_____。
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