Question

鉛蓄電池是一種電壓穩定，使用方便、安全、可靠，又可以循環使用的化學電源，應用非常廣泛。為測定某鉛蓄電池所用硫酸溶液中溶質的質量分數，做了如下實驗：取24.5g這種硫酸溶液加入30g20%的NaOH溶液，兩者恰好完全反應。請計算：

（1）該蓄電池所用的硫酸溶液的溶質質量分數；

（2）用98%的濃硫酸配制196g上述硫酸溶液，需要水多少毫升？（水的密度1g/cm³）（反應的化學方程式：H₂SO₄ + 2NaOH==Na₂SO₄ + H₂O）

Answer 1

（1）解：設硫酸溶液中的溶質的質量為X 

            H₂SO₄  +  2NaOH  ==  Na₂SO₄   +   H₂O

              98          80

              X        30g×20% 

              

          

則硫酸溶液中的溶質質量分數=×100%=30%

（2）設需要水的質量為Y

           98%×(196g-Y)=196g×30%

Y=136g

則水的體積=136g/1g?cm^-3=136 cm³=136 mL