Question

【題目】將100g稀鹽酸加入盛有12.5g石灰石（含少量雜質）的燒杯中，恰好完全反應（雜質不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應），反應后燒杯中物質的總質量為108.1g（不考慮氣體在水中的溶解），請計算：

（1）恰好完全反應時產生二氧化碳 g；

（2）該石灰石中碳酸鈣的質量分數；

（3）所用稀鹽酸的質量分數．

Answer 1

【答案】（1）4.4；（2）80%；（3）7.3%．

【解析】（1）反應前燒杯中物質的總質量為12.5g+100g=112.5g，反應后燒杯內物質的質量變為108.1g，由質量守恒可知，二氧化碳的質量為112.5g﹣108.1g=4.4g；

（2）設碳酸鈣的質量為x，參加反應的鹽酸質量為z

則CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 73 44

x z 4.4g

==

x=10g，

z=7.3g

該樣品中碳酸鈣的質量分數為：×100%=80%；

（3）所用稀鹽酸的質量分數為：×100%=7.3%．