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【題目】興趣小組同學為了測定某中碳酸鈣的質量分數，稱取25.0g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作（雜質不參加反應），記錄數據如下：

操作次數	第1次	第2次	第3次	第4次
剩余固體質量（g）	21.6	19.2	16.2	16.2

試計算：

（1）完全反應后生成二氧化碳的質量是__g。

（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）__________.

【答案】 8.8　g。 80%。

【解析】解：（1）根據質量守恒定律，完全反應后生成二氧化碳的質量是：25.0g﹣16.2g=8.8g。

（2）設碳酸鈣質量為x，

CaCO3CaO+ CO2↑

100 44

x 8.8g

解得：x=20g

珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為：×100%=80%

答：珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為80%。

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳作為能源首選目標的時代正在逐漸成為歷史，科學家正在研究一種新能源﹣﹣硅。

(1)硅的相對原子質量是28.09，如圖為硅原子結構示意圖。

請把圖所示硅在元素周期表中的信息補充完整。

_____ Si

硅

_______

_____ Si

硅

_______

(2)硅在氧氣中燃燒釋放能量，生成+4價硅的化合物，該化合物的化學式為_____。

(3)工業上用四氯化硅制取硅，其反應的化學方程式是：SiCl4+2H2Si+4x。則x的化學式是___，其反應的基本類型是___。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于置換反應的是

A. 2Al2O34Al+3O2↑ B. C2H5OH+3022CO2+3H20

C. 2Mg+CO22MgO+C D. AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F分別表示六種物質,它們之間的轉化關系如圖所示(部分生成物省略)

（1）分析圖中①②③表示的三種反應,其中不可能發生的基本反應類型是________

（2）如果A是相對分子質量最小的氧化物，B是常用的食品干燥劑，D是植物光合作用必需的氣體，則E是____________,反應①的化學方程式是___________________________反應③的化學方程式是__________________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】科技推動著奧林匹克運動的發展，在奧運會中化學的表現十分突出。

（1）“鳥巢”的建造中使用了大量的鋼鐵。生產這些鋼鐵時要在高溫條件下將Fe2O3用一氧化碳還原成鐵，其反應的化學方程式為_____________________。

（2）“水立方”的膜結構是由化學合成材料ETFT制成的，化學式是（C2H2F2)n ，則其相對分子質量的計算式是_____________________________。

（3）撐桿跳高使用的玻璃纖維桿，其主要成分是SiO2、Al2O3等，在物質分類中它們屬于______（填序號）。

A.單質 B.化合物 C.氧化物

（4）采集奧林匹克圣火的唯一方式，是在奧林匹克的赫拉神廟前通過太陽光集中在凹面鏡的中央，引燃圣火。此過程中最關鍵的燃燒條件是_______________________。

（5）奧運會需要大量的能量。物質發生化學反應的同時，伴隨著能量的變化，通常表現為_______的變化。太陽能、_______、_______、_______、潮汐能等新能源的廣泛開發利用還有待于研究。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組按照課本實驗方法用圖甲做木炭與氧化銅反應實驗時，發現很難觀察到紫紅色銅的生成，卻往往有暗紅色固體出現。他們決定對這個實驗進行探究和改進。

（提出問題）暗紅色的固體是什么？如何選擇合適的條件，使木炭還原氧化銅的實驗現象更明顯？

（資料）銅有+1和+2兩種化合價，通常情況下，氧的化合價為﹣2，碳的化合價為+4或﹣4。

（1）寫出木炭還原CuO的化學方程式_____。

（猜想與假設）

（2）同學們認為這種暗紅色固體可能是一種銅的化合物，并猜測它的化學式為_____。

（3）同學們還認為，通過改變反應物的狀態、質量比，以及反應裝置，可以使該實驗現象更加明顯，減少出現暗紅色固體的情況。

（分析與交流）

①小吳建議用超細炭粉與氧化銅粉末進行實驗。你認為這樣建議的原理是_____。

②小周建議用圖乙裝置替代甲裝置。與甲相比較，乙裝置中將試管直立放置的作用是_____。

（4）（實驗與結論）

同學們決定按改進后的方案進行實驗，他們在檢驗了乙裝置的_____后，往試管中加入已干燥的藥品并開始加熱，當看到澄清的石灰水出現渾濁時，可以確定氧化銅和炭粉已經開始反應，寫出澄清石灰水變渾濁的原因_____（用化學方程式表示），不久，即可看到試管底部變紅熱，停止加熱后，仍能看到紅熱現象，并沿試管底部自下而上蔓延，這個現象說明該反應是_____（填“吸”或“放”）熱反應，待反應結束，先將導氣管從石灰水中取出，然后關閉止水夾，讓產物自然冷卻。若不關閉止水夾，可能出現的問題是_____，待產物冷卻后，同學們終于找到了期待己久的紫紅色銅珠，實驗獲得了圓滿成功。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫在生產生活中有廣泛應用。實驗小組對過氧化氫的某些性質進行研究。

Ⅰ．不穩定性

（1）如圖所示進行實驗，過氧化氫分解的化學方程式為______，產生3.2gO2時分解的過氧化氫的質量為______g。

（2）能用排水法收集O2的原因是______。

（3）探究溫度對過氧化氫分解速率的影響

同學們進行了如下的實驗，實驗數據如下表：

實驗序號	①	②	③
H2O2溶液的濃度%	30	30	30
H2O2溶液的體積/mL	6	6	6
溫度/℃	20	35	55
MnO2的用量/g	0	0	0
收集O2的體積/mL	0	1.9	7.8
反應時間	40min	40min	40min