Question

實驗室用6.5g鋅與100g稀硫酸反應，當恰好完全反應時，
求：（1）可制得氫氣的質量是多少？
（2）該硫酸溶液的溶質質量分數．

Answer 1

解：設生成氫氣的質量為x，該硫酸溶液的溶質質量分數為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98 2
6.5g 100g?y x
==
x=0.2g，y=9.8%
答：（1）生成氫氣0.2g．
（2）該硫酸溶液的溶質質量分數為9.8%．
分析：由鋅的質量和稀硫酸的質量根據鋅與硫酸反應的化學方程式可以計算出生成氫氣的質量和硫酸溶液中溶質的質量分數．
點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算和溶質質量分數的計算，難度較大．