Question

實(shí)驗室用6.5g鋅與足量稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？

 

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Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式，先正確的書寫化學(xué)方程式，然后利用物質(zhì)的相對分子質(zhì)量得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計算出可制得氫氣的質(zhì)量

解答：解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
6.5g            x

65

6.5g

=

2

x

解得：x=0.2g
答：可制得氫氣的質(zhì)量是0.2g

點(diǎn)評：此題是根據(jù)化學(xué)方程式的計算題，我們計算的依據(jù)是化學(xué)方程式，所以務(wù)必要保證我們的出發(fā)點(diǎn)即化學(xué)方程式要書寫正確，然后再根據(jù)相對分子質(zhì)量的比進(jìn)行求算．