Question

（2012?武清區(qū)二模）實驗室用6.5g鋅與足量稀鹽酸反應(yīng)，可制得氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少升？（氫氣的密度是0.09g/L）計算結(jié)果保留至0.01．

Answer 1

分析：首先應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件正確的寫出化學(xué)方程式，然后根據(jù)方程式找出鋅與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，從而求出制得氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)公式：體積═

質(zhì)量

密度

求出這些氫氣的體積

解答：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65              2
6.5g            x

65

6.5g

=

2

x

x=0.2g
氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

0.2g

0.09g/L

=2.22l
答：生成氫氣0.2g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.22升

點評：本題是一道聯(lián)系密度公式的綜合學(xué)科題，考查了同學(xué)們用化學(xué)知識分析解決問題的能力．