Question

【題目】人類的生活和生產都離不開金屬，鐵是世界產量最高且應用最廣泛的金屬。

(1)生活中用鐵鍋作炊具，是利用了鐵的____性；

(2)鐵制品生銹的主要條件是鐵與____直接接觸，鐵銹的主要成分是____(填化學式)；防止鐵生銹的方法有____(答一種即可)。

(3)Pb的化合價有＋2和＋4價，Pb3O4屬氧化物，也屬于鹽，其鹽的化學式可表示為Pb2(PbO4)，鐵的氧化物Fe3O4也屬于鹽，則其鹽的化學式可表示為____；

(4)取某鋼樣粉末50.0 g(假設只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到2.5 g白色沉淀。另取三份不同質量的該鋼樣粉末分別加入到100.0 g質量分數相同的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：

實驗序號	甲	乙	丙
加入鋼樣粉末的質量(g)	10.0	20.0	40.0
生成氣體的質量(g)	0.355	0.71	1.0

①根據表中數據可計算出稀硫酸中H2SO4的質量分數為____；

②若要使實驗甲中的剩余硫酸全部消耗完，則至少需要再加入____g鋼樣粉末。

Answer 1

【答案】導熱 氧氣和水 Fe2O3 刷漆等 Fe2（FeO4） 49% 18.17g

【解析】

（1）生活中用鐵鍋作炊具，是利用了鐵的導熱性；
（2）鐵制品生銹的主要條件是鐵與氧氣和水直接接觸，鐵銹的主要成分是Fe2O3；防止鐵生銹的方法有刷漆、涂油等。
（3）Pb的化合價有+2和+4價，Pb3O4屬氧化物，也屬于鹽，其鹽的化學式可表示為Pb2（PbO4），鐵的氧化物Fe3O4也屬于鹽，則其鹽的化學式可表示為：Fe2（FeO4）；
（4）由表中的數據可知，每10.0鋼樣粉末完全反應生成氫氣的質量為0.355g，則丙生成氫氣的質量為應為1.42g＞1g，說明了稀硫酸完全發生了反應。
①設稀硫酸中溶質的質量為x

x=49g
稀硫酸中H2SO4的質量分數為：×100g=49%
②設100g稀硫酸反應的鋼樣品的質量為y，由上述分析可知：
10.0g：0.355g=y：1g 解得：y≈28.17g
所以：若要使實驗甲中的剩余硫酸全部消耗完，則至少需要再加入鋼樣品的質量為：28.17g-10.0g=18.17g。
故答為：（1）導熱；（2）氧氣和水，Fe2O3，刷漆等；（3）Fe2（FeO4）；（4）①49%；②18.17g.