【題目】下列所示的圖像能反映相對應(yīng)實驗的是
A.
向pH=10的NaOH溶液中不斷加水稀釋
B.
向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量
C.
在40℃，將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出
D.
將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合
字詞句篇與同步作文達(dá)標(biāo)系列答案
走進(jìn)文言文系列答案科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬的冶煉為國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)：
（1）鐵制品與_____接觸易生銹，鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護(hù)服材料。上述中不涉及_____（選填序號）；
A 合金 B 無機非金屬材料 C 合成材料 D 復(fù)合材料
（2）新型材料納米級 Fe 粉具有廣泛的用途，它比普通 Fe 粉更易與氧氣反應(yīng)，其制備工藝流程如圖甲所示：請回答下列問題：
①納米級Fe粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；
②請補充完成上述制備工藝的化學(xué)方程式H2+FeCl2
Fe+_____； 在制備納米級 Fe 粉的工藝流程中，N2的作用是_____。
（3）圖乙為Mn和 CuSO4溶液反應(yīng)的示意圖，回答下列問題：
①實際與Mn反應(yīng)的粒子是_____。
②金屬的活潑性：Mn_____Cu（剛填“＞”或“＜”）
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組對某銅鋅合金樣品進(jìn)行探究實驗。
（1）寫出題中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；
（2）根據(jù)已知條件列出求解硫酸溶質(zhì)質(zhì)量（X）的比例式_____；
（3）銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量是_____；
（4）求硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____；
（5）上述題中所用的稀硫酸是由_____g98%的濃硫酸配置成的，在稀釋過程加入水_____g
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，調(diào)節(jié)杠桿平衡后開始進(jìn)行實驗。
(1)實驗1：加熱細(xì)銅絲團(tuán)一段時間后移走酒精燈，銅絲變?yōu)楹谏?/span>(CuO)，觀察到細(xì)銅絲團(tuán)____(填“上升”、“下降”或“不變”)，出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是____。
(2)實驗2：將銅絲團(tuán)浸入硝酸銀溶液一段時間，當(dāng)觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色時小心地松手，發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定后的砝碼比起始位置____(填高、低、不變)，寫出瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式___，反應(yīng)類型屬于____。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉。某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究。
（原理思路）利用Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過CO2 質(zhì)量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算樣品純度。
（實驗方案）小華同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計了如圖的實驗方案（固定裝置省略）。如何檢驗A裝置的氣密性________________________。
（交流討論）小明認(rèn)為上圖實驗方案的設(shè)計有缺陷，會導(dǎo)致難以避免的誤差。你認(rèn)為下列哪些因素會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高_____________（填序號）。
①加入的稀硫酸量不足 ②裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出
③反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收 ④干燥管與空氣直接相通
（方案改進(jìn)）為減少誤差，使CO2質(zhì)量的測定更準(zhǔn)確，該小組同學(xué)根據(jù)以上討論，對上圖方案進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計了如下圖的實驗方案（固定裝置省略）。
（1）裝置B中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過量的空氣。反應(yīng)前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是_______________。停止反應(yīng)后，通過量的空氣的目的是__________。
（2）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。
（數(shù)據(jù)分析）
（3）若反應(yīng)過程中，裝置B中滴加稀硫酸的速度太快，則燒堿的純度將____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（4）若原樣品共Ag，實驗結(jié)束測得C裝置增重Bg，D裝置增重Cg，則原樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為_____________________________________。
（拓展延伸）
（5）D裝置用裝有氫氧化鈉固體的U形管，而不用裝有澄清石灰水的洗氣瓶的原因：_________；請寫出CO2與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。
（6）實驗結(jié)束后，小華、小明一起探討時，發(fā)現(xiàn)按目前所學(xué)知識還有其它實驗方案測定工業(yè)燒堿樣品純度，請你幫他們設(shè)計一個新方案：____________________________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如下：
（1）由步驟①可判斷FeCl3與銅反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是________和________。
（2）步驟②加入過量的鐵粉，除能與廢液中CuCl2反應(yīng)外，還可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。該反應(yīng)的基本類型是：_______反應(yīng)。
（3）步驟③加入稀鹽酸，充分?jǐn)嚢瑁?dāng)觀察到_______________現(xiàn)象時，說明濾渣只剩銅。
（4）步驟②③所得FeCl2可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，實現(xiàn)循環(huán)使用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測該單質(zhì)的化學(xué)式為Cl2，已知Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO,則Cl2與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，鐵是世界產(chǎn)量最高且應(yīng)用最廣泛的金屬。
(1)生活中用鐵鍋作炊具，是利用了鐵的____性；
(2)鐵制品生銹的主要條件是鐵與____直接接觸，鐵銹的主要成分是____(填化學(xué)式)；防止鐵生銹的方法有____(答一種即可)。
(3)Pb的化合價有＋2和＋4價，Pb3O4屬氧化物，也屬于鹽，其鹽的化學(xué)式可表示為Pb2(PbO4)，鐵的氧化物Fe3O4也屬于鹽，則其鹽的化學(xué)式可表示為____；
(4)取某鋼樣粉末50.0 g(假設(shè)只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到2.5 g白色沉淀。另取三份不同質(zhì)量的該鋼樣粉末分別加入到100.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g) | 10.0 | 20.0 | 40.0 |
生成氣體的質(zhì)量(g) | 0.355 | 0.71 | 1.0 |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可計算出稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____；
②若要使實驗甲中的剩余硫酸全部消耗完，則至少需要再加入____g鋼樣粉末。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別、除雜、分離所用的試劑或方法正確的是
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 所用試劑或方法 |
A | 檢驗甲烷中是否含有氫氣 | 將氣體點燃 |
B | 鑒別水和 | 分別加入二氧化錳 |
C | 除去氯化鉀溶液中的少量氯化鎂 | 加入適量氫氧化鈉溶液 |
D | 除去氮氣中混有的二氧化碳 | 將氣體緩緩?fù)ㄟ^氫氧化鈉溶液后干燥 |
A. AB. BC. CD. D
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