【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.為提醒人們在使用濃硫酸時要注意安全，貯存濃硫酸的容器上貼有如圖標識
B.實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質制蒸餾水
C.NH4Cl、（NH4）2SO4 、NH4HCO3、 CO(NH2)2都能與堿性物質反應生成NH3，在使用時都不能與熟石灰一起施用
D.由于堿金屬單質鉀、鈉、鈣等化學性質活潑，很容易與空氣中氧氣反應，故實驗室中的各種堿金屬單質均保存在水中
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【題目】A、B、C 三種物質溶解度曲線如圖所示，下列說法中一定正確的是（ ）
A. T1℃時，等質量的B、C 溶液中溶質質量相同
B. T2℃時，等質量的 A、C 飽和溶液中溶質質量分數相同
C. 將 T3℃等質量的 A、B 溶液分別降溫至 T1℃，A溶液析出的晶體質量更大
D. 將 T2℃等質量的A、C飽和溶液分別降溫至T1℃后，A溶液中溶劑質量更大
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【題目】如下圖所示，調節杠桿平衡后開始進行實驗。
(1)實驗1：加熱細銅絲團一段時間后移走酒精燈，銅絲變為黑色(CuO)，觀察到細銅絲團____(填“上升”、“下降”或“不變”)，出現上述現象的原因是____。
(2)實驗2：將銅絲團浸入硝酸銀溶液一段時間，當觀察到溶液變為藍色時小心地松手，發現穩定后的砝碼比起始位置____(填高、低、不變)，寫出瓶中反應的化學方程式___，反應類型屬于____。
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【題目】燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業燒堿中常含有雜質碳酸鈉。某科學學習小組同學圍繞工業燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究。
（原理思路）利用Na2CO3與稀H2SO4反應產生CO2，通過CO2 質量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質量，從而計算樣品純度。
（實驗方案）小華同學根據以上思路，設計了如圖的實驗方案（固定裝置省略）。如何檢驗A裝置的氣密性________________________。
（交流討論）小明認為上圖實驗方案的設計有缺陷，會導致難以避免的誤差。你認為下列哪些因素會導致實驗結果偏高_____________（填序號）。
①加入的稀硫酸量不足 ②裝置內空氣中的CO2沒有排出
③反應產生的CO2未被完全吸收 ④干燥管與空氣直接相通
（方案改進）為減少誤差，使CO2質量的測定更準確，該小組同學根據以上討論，對上圖方案進行改進，設計了如下圖的實驗方案（固定裝置省略）。
（1）裝置B中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣。反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是_______________。停止反應后，通過量的空氣的目的是__________。
（2）寫出裝置A中發生反應的化學方程式：_______________________。
（數據分析）
（3）若反應過程中，裝置B中滴加稀硫酸的速度太快，則燒堿的純度將____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（4）若原樣品共Ag，實驗結束測得C裝置增重Bg，D裝置增重Cg，則原樣品的純度（質量分數）為_____________________________________。
（拓展延伸）
（5）D裝置用裝有氫氧化鈉固體的U形管，而不用裝有澄清石灰水的洗氣瓶的原因：_________；請寫出CO2與澄清石灰水反應的化學方程式：_______________________。
（6）實驗結束后，小華、小明一起探討時，發現按目前所學知識還有其它實驗方案測定工業燒堿樣品純度，請你幫他們設計一個新方案：____________________________。
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【題目】業上生產電路板及處理廢液的工藝流程如下：
（1）由步驟①可判斷FeCl3與銅反應生成的兩種產物是________和________。
（2）步驟②加入過量的鐵粉，除能與廢液中CuCl2反應外，還可發生反應的化學方程式為_______。該反應的基本類型是：_______反應。
（3）步驟③加入稀鹽酸，充分攪拌，當觀察到_______________現象時，說明濾渣只剩銅。
（4）步驟②③所得FeCl2可與一種單質發生化合反應生成FeCl3，實現循環使用。根據質量守恒定律可推測該單質的化學式為Cl2，已知Cl2與H2O反應的化學方程式為：Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO,則Cl2與氫氧化鈣溶液反應的化學方程式為：__________________。
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【題目】用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：_____段化學反應速率最快，FG段反應速率發生變化的主要原因是_____。
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是_____
A蒸餾水 B氯化鈉固體 C氯化鈉溶液 D濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？_____
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【題目】人類的生活和生產都離不開金屬，鐵是世界產量最高且應用最廣泛的金屬。
(1)生活中用鐵鍋作炊具，是利用了鐵的____性；
(2)鐵制品生銹的主要條件是鐵與____直接接觸，鐵銹的主要成分是____(填化學式)；防止鐵生銹的方法有____(答一種即可)。
(3)Pb的化合價有＋2和＋4價，Pb3O4屬氧化物，也屬于鹽，其鹽的化學式可表示為Pb2(PbO4)，鐵的氧化物Fe3O4也屬于鹽，則其鹽的化學式可表示為____；
(4)取某鋼樣粉末50.0 g(假設只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到2.5 g白色沉淀。另取三份不同質量的該鋼樣粉末分別加入到100.0 g質量分數相同的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：
實驗序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
加入鋼樣粉末的質量(g) | 10.0 | 20.0 | 40.0 |
生成氣體的質量(g) | 0.355 | 0.71 | 1.0 |
①根據表中數據可計算出稀硫酸中H2SO4的質量分數為____；
②若要使實驗甲中的剩余硫酸全部消耗完，則至少需要再加入____g鋼樣粉末。
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【題目】（1）新時代，要樹立和踐行“綠水青山就是金山銀山”的發展理念。目前，我國已開發和利用的新能源有______（合理即可）。近年來，有些城市部分汽車的燃料改為壓縮天然氣，天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為________。
（2）在一定條件下，A和B兩種物質發生反應生成C和D.如圖為該反應的微觀示意圖。
①從微觀角度分析該反應的實質是______。
②該反應中，生成C和D的質量比是______。
（3）在托盤天平（靈敏度極高）兩邊各放盛有等質量、等質量分數足量稀硫酸的燒杯，天平平衡。向左燒杯中加入一定質量的金屬M，同時向右燒杯中加入相同質量的金屬N，觀察到從反應開始至結束天平指針始終偏向右邊（注：反應中都生成＋2價的硫酸鹽）則：
①M、N兩種金屬的活動性由強到弱的順序為______。
②M、N兩種金屬的相對原子質量由大到小的順序為______。
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【題目】已知紅色固體 Cu2O 可與稀酸反應生成
和 Cu 。木炭粉加熱還原CuO 粉末后得到黑色粉末和紅色固體的混合物。下列有關說法正確的是（ ）
A.若要除去混在 CuO 中的炭粉可在蒸發皿中高溫灼燒
B.將混合物加入足量稀硫酸中，若有黑色粉末剩余，則炭粉一定過量
C.將混合物加入足量稀硫酸中，若溶液變藍，則CuO 一定過量
D.將混合物加入足量稀硫酸中，若既有紅色固體，溶液又變藍，則生成物中一定有 Cu2O
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